Question

18．現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號(hào)填空回答下列問題：
A．干冰   B．金剛石   C．氦   D．過氧化鈉   E．二氧化硅     F．氯化銨
（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：B．
（2）可由原子直接構(gòu)成的分子晶體是：C．
（3）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是：F．
（4）含有非極性鍵的離子化合物是：D．
（5）已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵．氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為離子鍵；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為共價(jià)鍵；干冰氣化，粒子間克服的作用力為范德華力．A、B、C、D四種物質(zhì)的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)锽＞D＞A＞C（填序號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）常見的原子晶體有：一些非金屬單質(zhì)，如金剛石、硼、硅、鍺等；一些非金屬化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；同種非金屬之間形成非極性共價(jià)鍵；
（2）分子晶體中粒子間的作用力為分子間作用力，稀有氣體為單原子分子；
（3）原子間以共用電子對(duì)結(jié)合形成的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵，陰陽(yáng)離子間以靜電作用形成的化學(xué)鍵為離子鍵，配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵；
（4）陰陽(yáng)離子間以靜電作用形成的化合物為離子化合物，同種非金屬之間形成非極性共價(jià)鍵；
（5）離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力；一般熔點(diǎn)規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高．

解答 解：（1）常見的原子晶體有：一些非金屬單質(zhì)，如金剛石、硼、硅、鍺等；一些非金屬化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；同種非金屬之間形成非極性共價(jià)鍵；所以含非極性鍵的原子晶體是：金剛石；
故答案為：B；
（2）稀有氣體為單原子分子，是分子晶體，則可由原子直接構(gòu)成的分子晶體是氦，故答案為：C；
（3）原子間以共用電子對(duì)結(jié)合形成的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵，陰陽(yáng)離子間以靜電作用形成的化學(xué)鍵為離子鍵，配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，氯化銨中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，
故答案為：F；
（4）陰陽(yáng)離子間以靜電作用形成的化合物為離子化合物，同種非金屬之間形成非極性共價(jià)鍵，故含有非極性鍵的離子化合物是：D，
故答案為：D；
（5）氯化鈉為離子晶體，熔化克服離子鍵；二氧化硅為原子晶體，融化時(shí)克服的是共價(jià)鍵，干冰是分子晶體，氣化粒子間克服的作用力為范德華力，一般熔點(diǎn)規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)：B＞D＞A＞C；
故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；范德華力；B＞D＞A＞C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類型的判斷、晶體中的作用力、化學(xué)鍵等，難度不大，注意知識(shí)的積累．