有一無色溶液，可能大量含有K+、A13+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入足量Na2O2固體，有氣體產(chǎn)生，最后也有沉淀產(chǎn)生；②另�、僦徐o置后少量上層清液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，但最后沒有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是   
A．可能有A13+、NH4+、Cl-B．肯定有A13+、Ba2+、HCO3-
C．可能沒有K+、HCO3-、NH4+D．肯定沒有A13+、SO32-、SO42-
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）Ba2+是一種重金屬離子，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
（1）現(xiàn)需配制250mL 0.100mol·L-1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要               。。
（2）需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為        g
（3）另取廢水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有關(guān)的離子方程式為：
①Cr2O72-＋6I-＋14H+   2Cr3+＋3I2＋7H2O
②I2+2S2O32-   2I-+S4O62-
試計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，該物質(zhì)廣泛應用于
日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。
（1）為檢測PAFC中Al和Fe含量，采用如圖所示流程進行。

回答下列問題：
①PAFC中鐵元素的化合價為_________。
②步驟I中的試劑A是______       ___（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）。
③步驟Ⅱ的名稱是              。
④步驟Ⅲ的離子方程式為_________________________________           __。
（2）某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取PAFC，設(shè)計如下流程：

①所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是___________
A、Al3+        B、Fe2+       C、Fe3+       D、H+
為證明該離子確實存在，可采用的試劑是_____________________。
②往酸性溶液中加入試劑X的目的是_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

中和滴定實驗⑴取體積相同（25mL）的兩份溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）其原因是       。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為，則（1）以甲基橙為指示劑和的關(guān)系是 。（2）以酚酞為指示劑時，和的關(guān)系是  。
⑵某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作（   ）
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2
回答下列各問題：（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）    →    →    → D →    。
（2）滴定管的讀數(shù)應注意     。
（3）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是     。（4）D步驟中液面應調(diào)節(jié)到     ，尖嘴部分應     。
（5）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為     ，終點時顏色變化是     。
（6）若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果（指燒堿的純度）有何影響？（指偏高、低或不變）            （7）該燒堿樣品純度的計算式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是                                     
A．僅用硝酸銀溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽
B．減壓過濾是為了加快過濾速度，得到較大顆粒的晶體
C．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌
D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是
A．加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32—
B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－
C．加氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，原溶液中一定有NH4＋
D．加入NaOH后溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后又消失，原溶液中一定有Mg2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應測定通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）下的氣體摩爾體積（Vm）。

（一）甲組同學擬設(shè)計如圖1所示的裝置來完成實驗。
（1）寫出裝置I中發(fā)生反應的離子方程式：                                    。
（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請幫助他們分析其原因：                        。
（3）實驗結(jié)束時，生成氫氣的體積近似等于：                                 。
（4）錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響：              （填“有”、“沒有”、或“不能判斷”），簡述理由：                                       。
（二）乙組同學仔細分析了甲組同學的實驗裝置后以為，稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶中的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結(jié)束后，連接廣口瓶
和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置。
（1）裝置中導管a的作用是：                                          。
（2）實驗中準確測定出4個數(shù)據(jù)，如下表：
 
實驗前
實驗后
鋁銅合金質(zhì)量（g）
m1
m2
量液管（C）體積（mL）
V1
V2 
利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm=                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）氮化鋁（AlN）是一種新型的無機非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得。請回答下列有關(guān)問題。
（1）氮化鋁（AlN）制備：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為       。
（2）AlN產(chǎn)品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質(zhì)，已知Al4C3與水反應生成CH4，CH4與CuO發(fā)生反應：
CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。為測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：

【測定樣品中Al4C3的含量】
若各裝置連接的順序為：A→C→F→C→D→E，請補充操作步驟：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；
②      ；③      ；④      ；⑤      ；⑥再次稱量D的質(zhì)量；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變。
【測定AlN的含量】
已知AlN能夠水解，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
      →      →      →E。若試樣為mg ，測得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）若用12 mol?L－1的濃鹽酸配制0.10 mol?L－1的稀鹽酸500 mL，回答下列問題：
(1)量取濃鹽酸的體積為      mL，如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應選用   mL量筒最好。若量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將      (偏高、偏低、無影響)。
(2)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為     mL ，除容量瓶還需選用的儀器主要有         、         、       和        。
(3)配制時，將量取的濃鹽酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入約100mL水里，并不斷攪拌，目的是                                                     。
(4)將冷卻后的上述溶液沿           注入           中，并用約50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，轉(zhuǎn)移搖勻。（填儀器）
(5)加水至距刻度線                  處，改用             （填儀器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相切，最后蓋上瓶塞，搖勻。
(6)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?
A．加水時越過刻度線______B．忘記將洗滌液加入容量瓶______
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理D．溶解后沒有冷卻便進行定容

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