我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時(shí)，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，結(jié)合原電池的工作原理解答該題．
解答：解：A．電池工作時(shí)，電流從正極鉑電極沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋁電極，故A錯(cuò)誤；
B．正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；
C．鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．Al不斷反應(yīng)，不斷溶解，所以一段時(shí)間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，故D正確，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源知識(shí)，題目難度中等，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?廣州模擬）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為：4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?南開(kāi)區(qū)一模）圖中B、F為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）．其中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，C的焰色反應(yīng)為黃色，B為日常生活中常見(jiàn)的金屬，H、G分子均具有正四面體結(jié)構(gòu)，H是一種重要的能源．J是一種較好的耐火材料，K是極易溶于水的堿性氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
；G的電子式為
．
（2）反應(yīng)②進(jìn)行的條件
光照、過(guò)量氯氣
光照、過(guò)量氯氣
．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為為
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一種物質(zhì)X，寫(xiě)出鑒定X中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為
取少量X溶液于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，加熱試管，可觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)
取少量X溶液于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，加熱試管，可觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)
．
（5）碘和氯的原子序數(shù)之差為36，放射性131的原子核內(nèi)中子數(shù)為
78
78
，碘在元素周期表中的位置為
第五周期第ⅦA族
第五周期第ⅦA族
．
（6）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以B單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與B反應(yīng)產(chǎn)生電流．該電池的正極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?豐臺(tái)區(qū)一模）（1）環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）．該反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
5：3
5：3
．
（2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．電池正極的電極反應(yīng)式為
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
；正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點(diǎn)是
鉑性質(zhì)穩(wěn)定不與氧氣反應(yīng)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以增大與氧氣的接觸面積
鉑性質(zhì)穩(wěn)定不與氧氣反應(yīng)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以增大與氧氣的接觸面積
．
（3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫(xiě)出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
．
（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：則反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
2.016
2.016
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案