Question

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 molA和2molB進行如下反應：

3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是( )

A. 前2min，D的平均反應速率為0.2mol/(L·min)

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

C. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D. 增大該體系的壓強，平衡不移動

Answer 1

【答案】B

【解析】A、前2min，D消耗的物質(zhì)的量為×1.6mol=0.4mol，其平均反應速率為=0.1mol/(L·min)，選項A錯誤；B、在反應開始時B的物質(zhì)的量是2mol，由于達到平衡時產(chǎn)生C1.6mol ，會反應消耗B0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率是×100%=40%，選項B正確； C、增加B，平衡正向移動，由于增大的物質(zhì)的量時物質(zhì)濃度增大的影響大于平衡移動使其濃度減小的趨勢，因此B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，選項C錯誤；D、該反應的正反應是氣體體積減小的反應，若增大該體系的壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，選項D錯誤。答案選B。