【題目】有關(guān)材料用途的說法中不正確的是( )。
A.氧化鋁陶瓷可用作高壓鈉燈的燈管
B.氮化硅陶瓷可用作陶瓷發(fā)動機的材料
C.光導(dǎo)纖維可用作遙測遙控、照明等
D.氧化鋁陶瓷可用作半導(dǎo)體材料

【答案】D
【解析】氧化鋁陶瓷屬于高溫?zé)Y(jié)陶瓷，它具有高熔點、高硬度等特性，可制成透明陶瓷，但不能作半導(dǎo)體材料；氮化硅陶瓷具有超硬度、耐磨損、抗冷熱沖擊而不破裂、耐高溫、不易傳熱、抗腐蝕、高溫時也抗氧化等特性，可用作陶瓷發(fā)動機材料。光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強，可用于醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號）
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”．
（1）自18世紀(jì)以來，科學(xué)家們不斷探索元素之謎．通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系．下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作．

序號

①

②

③

④

科學(xué)家

紐蘭茲

道爾頓

德貝萊納

尚古爾多

工作

發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復(fù)

創(chuàng)立 近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作

發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值

認(rèn)為 各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學(xué)家的研究按照時間先后排序合理的是（填數(shù)字序號）．
（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表，如圖1所示．
①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似．結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達(dá)的含義是 ， 第5列方框中“Te=128？”的問號表達(dá)的含義是 ．
②到20世紀(jì)初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿．而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化．其本質(zhì)原因是（填字母序號）．
A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化
（3）在現(xiàn)有的元素周期表中有A,B,D,E,X、Y、Z七種短周期元素．X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強酸、強堿均能反應(yīng)．Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5．其余信息如圖2所示： ①上述七種元素中，處于第二周期的有（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是 ．
②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式： ．
③B單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Y單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為 ．
④B和D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式分別為、 ， 二者酸性前者（填“強于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答:

（1）D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C2B2的電子式是________

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號回答); A、D、E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱為_________(用化學(xué)式回答，下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是_____

（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

（5）水中錳含量超標(biāo)容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50g EB2時，共轉(zhuǎn)移了lmol電子，則反應(yīng)的離子方程式__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 KJ/mol

（1）在恒溫恒容條件下，向反應(yīng)平衡體系中充入氮氣，達(dá)到新平衡時，c(H2)將______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c(H2)將_______。

（2）下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3時，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。若分別用VA(NH3)和VB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則VA(NH3)_____VB(NH3)(填“>、“<”或“=")

（3）①若恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol,若此時再充入3molN2,則平衡____移動(“向正向“向逆向”“不”)；

②若氮氣與氫氣以1:1混合反應(yīng)時，達(dá)到平衡后，如果升高溫度氮氣的體積分?jǐn)?shù)將____(“變大”“變小”不變”下同)；如果增大壓強氮氣的體積分?jǐn)?shù)將___。

（4）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖所示:用CO2和氨合成尿素的熱化學(xué)方程式為________。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 2.4 g鎂原子變成離子時,失去的電子數(shù)為0.3NA

B. 常溫常壓下,28 g氮氣所含的原子數(shù)為2NA

C. 18 g H218O中含有的原子總數(shù)為3NA

D. 32 g氧氣和4 g氦氣所含原子數(shù)目相等,均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是( )
A.提高汽油的燃燒效率
B.降低汽油成本
C.避免鉛污染大氣
D.鉛資源短缺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀表短周期主族元素的相關(guān)信息：

元素代號

相關(guān)信息

A

A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強堿性溶液

B

B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍

C

在第3周期元素中，C的簡單離子半徑簡單最小

D

A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分

E

所有有機物中都含有E元素

請回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖： ．
（2）X的化學(xué)式為 ．
（3）A,B,C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）．
（4）A,B兩元素組成的化合物A2B2屬于（填“離子”或“共價”化合物）．
（5）C元素形成的單質(zhì)能與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯誤的是（ ）
A.氨氣通入稀硫酸 NH3+H+═NH4+
B.稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合 NH4++OH﹣═NH3H2O
C.碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合加熱 NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.Cl2和水反應(yīng) Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO

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同步練習(xí)冊答案