（16分）
為探究如何盡可能多的使NO2被水吸收，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。

（1）活動(dòng)小組同學(xué)利用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2、過(guò)氧化氫溶液與MnO2制取O2。
①根據(jù)反應(yīng)原理他們選用了相同的裝置          （填“圖l”或“圖2”）分別制取N22和O2。
②寫(xiě)出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式              。
③過(guò)氧化氫溶液與MnO2制取O2時(shí)MnO2的作用是             。
④收集NO2的方法是              。
（2）活動(dòng)小組的同學(xué)做了如下準(zhǔn)備工作：用氣囊收集好純凈的O2，收集了一試管NO2，
用干燥的燒瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合氣體。
①為了盡可能多的使NO2被水吸收，并達(dá)到較好的實(shí)驗(yàn)效果，利用圖3吸收氣體時(shí)，用氣囊通入O2與直接利用制氣裝置制取并通人O2相比，其優(yōu)點(diǎn)是        。
②利用圖4吸收氣體時(shí)，其操作和現(xiàn)象為             。
③NO2、H2O反應(yīng)的產(chǎn)物為硝酸，反應(yīng)中NO2和O2物質(zhì)的量之比a：b=     ；若圖4中混合氣體NO2和O2比例為a：b，當(dāng)混合氣體全部被吸收時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為       mol/L（保留兩位有效數(shù)字）。

（1）①圖2（2分）
②Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）
③催化劑（2分）
④瓶口向上排空氣法（2分）
（2）①有利于控制氧氣氣流的速度（控制氧氣的量）（2分）
②將膠頭滴管中的水?dāng)D壓進(jìn)燒瓶，然后打開(kāi)止水夾，可以看到燒杯中的水進(jìn)入燒瓶形成噴泉（2分）
③4：1（2分）0.036（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)二氧化鈦是一種不溶于稀酸的物質(zhì)，常用于制取金屬鈦。某種金紅石礦石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3雜質(zhì)。一研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備金屬鈦，并得到其它副產(chǎn)品。
(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，開(kāi)始沉淀的pH數(shù)據(jù)(見(jiàn)下表)
   氫氧化物
    Fe(OH)3
    A1(OH)3
開(kāi)始沉淀pH
    1.5
    3.3
   向溶液I中滴加NaOH溶液，并調(diào)溶液pH，若開(kāi)始只得到一種沉淀，該沉淀是     
，應(yīng)控制pH的范圍是            ，反應(yīng)的離子方程式是                       ；
(2)向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”，若操作不當(dāng)會(huì)減少濾渣Ⅲ的質(zhì)量，請(qǐng)你設(shè)計(jì)另一種方案代替向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”的方案，該方案是               ，反應(yīng)的離子方程式是                                        ；
(3)已知：①CO2(g)==C(s)+O2(g)； △H="393.5" kJ·mol-l
②CO(g)+ O2(g)==CO2(g)；   △H=－283 kJ·mol-l
③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；△H ="141" kJ·mol-l
寫(xiě)出TiO2與Cl2+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。
(4)若經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)后制得b g金屬鈦，則金紅石礦石中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室通常以環(huán)已醇為原料在濃硫酸作用下脫水來(lái)制備環(huán)己烯。


 

 
實(shí)驗(yàn)步驟下：
①在25mL干燥的圓底燒瓶中加入10g環(huán)己醇和0.5mL 98%濃硫酸，充分振蕩。
②向燒瓶中放入2~3粒沸石，安裝分餾裝置，接收瓶用冰水冷卻。
③小心加熱，控制加熱速度使溫度不超過(guò)90℃，直到瓶底剩余少量殘?jiān)⒊霈F(xiàn)白霧時(shí)停止加熱。（已知：環(huán)己烯，沸點(diǎn)82.98℃；環(huán)己烯—10%水，沸點(diǎn)70.8℃；環(huán)己醇—80%水，沸點(diǎn)97.8℃：環(huán)己醇-30.5%環(huán)己烯，沸點(diǎn)64.9℃）
④向餾出液中加約1g精鹽使其達(dá)飽和，然后加入2mL飽和碳酸鈉水溶液，充分振蕩。
⑤……
⑥有機(jī)層倒入干燥的小錐形瓶中，加入1~2g無(wú)水氯化鈣干燥。待溶液清亮透明后過(guò)濾。
⑦將濾液移入圓底燒瓶中，加入2~3粒沸石，蒸餾。收集80~85℃餾分，稱(chēng)重約7.4g。
⑧計(jì)算。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中，加入10g環(huán)已醇和0.5mL 98%濃硫酸的順序是        ；
（2）步驟③中，為便干控制加熱溫度，應(yīng)該采取的加熱方法是        ；
（3）步驟④中，向餾出液中加約1g精鹽使其達(dá)飽和的目的是        ；
（4）步驟⑤的操作是        ；
（5）步驟⑧計(jì)算得到的環(huán)己烯的產(chǎn)率為        ；分析實(shí)制得的環(huán)己烯質(zhì)量低于理論產(chǎn)量可能的原因是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.為制取較純凈的溴苯和驗(yàn)證反應(yīng)機(jī)理，某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置（如右圖）。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。
（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式                        
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是                                        。
（3）C中盛放CCl4的作用是                        。
（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。設(shè)計(jì)另外一種方案證明之（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）                                         
Ⅱ.含苯酚的工業(yè)廢水處理的參考方案如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)備①進(jìn)行的是操作____________(填寫(xiě)操作名稱(chēng))，實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的儀器是：____________；
（2）由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是                  ，由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是                            ；
（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________；
（4）在設(shè)備④中, 物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是         、      和水，可通過(guò)________操作(填寫(xiě)操作名稱(chēng))分離產(chǎn)物；
（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、______、______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）制取碘鹽的流程如下：

試回答下列問(wèn)題
（1）檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠸O42－離子的方法是                                  ▲                        。
（2）過(guò)濾時(shí)，用到的玻璃儀器有：     ▲   、     ▲    、     ▲    。
（3）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計(jì)），出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg。銷(xiāo)售品≥30mg/Kg。某次實(shí)驗(yàn)時(shí)向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)KIO3溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h,即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為：                     ▲                 mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否是合格產(chǎn)品             ▲      （填：合格、不合格）。
（4）檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42－，檢驗(yàn)時(shí)，除需用KCNS外，還需要的一種試劑，最好是                                       ▲                          。
（5）碘鹽中的碘酸鉀在560℃開(kāi)始分解產(chǎn)生無(wú)色氣體，剩余固體加硝酸酸化的硝酸銀有黃色沉淀，碘鹽在熱水中，也會(huì)生成兩種單質(zhì)，其中一種是無(wú)色氣體，滴加酚酞顯紅色，請(qǐng)寫(xiě)出碘酸鉀兩種情況下分解的化學(xué)方程式：               ▲          或        ▲         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

制備、分離和提純物質(zhì)是化學(xué)研究的一個(gè)重要內(nèi)容，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．分餾和蒸餾的原理相同，且都為物理變化
B．木炭和焦炭的制取原理相同，且都為物理變化
C．用海水等為原料制取氯化鈉和碳酸鈉的原理相同，且都為物理變化
D．工業(yè)制鋁和鐵的方法相同，所發(fā)生的變化都為化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

擬用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。

氣體
a
b
c
d
C2H4
乙醇
濃H2SO4
NaOH溶液
濃H2SO4
Cl2
濃鹽酸
MnO2
NaOH溶液
濃H2SO4
NH3
飽和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固體NaOH
NO
稀HNO3
銅屑
H2O
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是____________________。
（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說(shuō)明理由。
①氣體__________，理由是____________________。
②氣體__________，理由是____________________。
③氣體__________，理由是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，不能用排水法收集的是                                   
A．H2 B．NH3C．O2 D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

擬用下圖所示裝置制取四種干燥、純凈的氣體（圖中加熱裝置和氣體的收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。其不能達(dá)到目的的是：

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