【題目】下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是( )

A. CaCl2 B. H2O2 C. HCl D. Na2O2

【答案】D

【解析】A、CaCl2只含有離子鍵無共價鍵的離子化合物，故A錯誤；B、H2 O2含有非極性鍵的共價化合物，故B錯誤；C、HCl含有極性鍵的共價化合物，故C錯誤；D、Na2O2 含有非極性鍵的離子化合物，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017金華模擬】對于某反應X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應速率為：甲，v（X）=0.3molL﹣1min﹣1；乙，v（Y）=1.2molL﹣1min﹣1；丙，v（E）=0.6molL﹣1min﹣1；丁，v（F）=0.9molL﹣1min﹣1．則反應最快的是（ ）

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（ ）

A. 溶液與膠體：本質不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應

B. 氧化還原反應：有元素化合價升降的反應

C. 強弱電解質：溶液的導電能力大小

D. 共價化合物：是否含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017金鳳區(qū)校級三�！恳欢ǖ臈l件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．

①由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 ；

②圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是 點，溫度T1 T2(填“＞”或“=”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017寧波模擬】己知反應：2Al（l） B（l）△H=﹣QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20℃下反應，測得其轉化率Y隨時間t變化的關系曲線（Y﹣t）如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)代表20℃下A的Y﹣t曲線

B．反應到66min時，0℃和20℃下反應放出的熱量相等

C．0℃和20℃下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量

D．反應都達到平衡后，正反應速率a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）；反應達到平衡后，再恢復至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）可根據(jù) _______________現(xiàn)象來判斷甲乙都已達到平衡狀態(tài)。

（2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是___________________。

（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，此時甲容積為2L，反應化學平衡常數(shù)為______________（帶單位）

Ⅱ.若一開始就將K、F如圖固定，其他條件均不變，則達到平衡時：

（1）測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為 _________________ ；

（2）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是 ____________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHSO3可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗時才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍所用時間來探究影響化學反應速率的因素。

（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應生成I2的離子方程式：__________________________。

（2）調節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄結果如下：

編號

NaHSO3溶液（mL）

KIO3溶液（mL）

H2O（mL）

反應溫度（℃）/

變藍時間（t/s）

①

10

15

a

10

t1

②

10

40

0

10

t2

③

10

b

0

20

t3

表中a=_________，b=_________。

（3）改變反應溫度，重復實驗③，得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關系如下圖所示（“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍）。

①在30℃下，若溶液變藍時，I2的物質的量為n mol，則從反應開始至溶液變藍，IO3-的平均反應速率為_______mol·L-1·s-1(寫出表達式即可，不要化簡)。

②根據(jù)圖像，請你描述低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應溫度的關系：__________________。

（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后，對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設二：

假設一：反應生成的I2對反應起催化作用；I2濃度越大反應速率越快；

假設二：________________________________________________________；

假設三：________________________________________________________；

（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容（反應速率可用測速儀測定）。

實驗方案

預期實驗現(xiàn)象和結論

第一步：在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3 溶液混合，

用測速儀測定起始時的反應速率V（甲）

第二步：在燒杯乙中________________________，測定其起始階段的相同時間內的反應速率V(乙）

若__________，則假 設一成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. SiO2B. BaOC. COD. H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500mL 1mol/l稀鹽酸與鋅粒反應，不會使反應速率加快的是

A.升高溫度

B.將500mL 1mol/L的鹽酸改為1000mL 1mol/L的鹽酸

C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸

D.用鋅粉代替鋅粒

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