甲、乙、丙、丁為四種主族元素，甲元素與乙、丙、丁三種元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是

A．原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙

C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：�。炯�

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是劇毒物質(zhì)

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：甲元素與乙、丙、丁三種元素相鄰，可知最外層電子數(shù)分別為x、x+1、x-1，由四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，x=5，根據(jù)甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，可推導出甲：N、乙：O、丙：P、�。篊。A、半徑應為：乙<甲<丁，錯誤； B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關，非金屬性N>P，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3>PH3，正確；C、酸性：H2CO3<HNO3，錯誤； D、CO2不是劇毒物質(zhì)，錯誤。

考點：結合元素推斷，考察元素周期律、非金屬性與元素及其化合物性質(zhì)相關知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁為四種單質(zhì)，其中兩種為氣體，且一種為黃綠色氣體，A、B、C、D、E均為化合物，E常溫下為無色液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

請回答下列問題
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丁
Fe
Fe
，D
FeCl2
FeCl2
；
（2）檢驗C溶液中所含陽離子的試劑是：
KSCN溶液
KSCN溶液
，現(xiàn)象：
溶液出現(xiàn)血紅色
溶液出現(xiàn)血紅色
；
（3）丙與A溶液反應的離子方程式：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
；
（4）C溶液與丁反應生成D的化學方程式：
Fe+2FeCl3═3FeCl2
Fe+2FeCl3═3FeCl2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁為四種常見單質(zhì)，常溫下，乙、丙、丁為氣體．丙常用于自來水消毒，甲是生活中常見金屬，A在通常情況下為無色液體，B、C在溶液中反應．

（1）D的化學式為
NH3
NH3
；聞氣體丙的正確方法是
扇聞
扇聞
；取少量長期放置的丙的水溶液，滴入幾滴石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是
溶液變紅
溶液變紅
．
（2）甲+A反應的化學方程式為
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
．
（3）F+甲反應的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；該反應中，證明甲適量或過量的方法是
取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液不變色，說明甲過量或適量
取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液不變色，說明甲過量或適量
．
（4）A+D+E反應的離子方程式為
Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
；該反應能順利進行，是利用了D的
極易溶于水且溶于水后顯堿性
極易溶于水且溶于水后顯堿性
的性質(zhì)；若反應在試管中進行一，則其現(xiàn)象為
先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）．丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省淄博市高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙、丙、丁為四種單質(zhì)，其中兩種為氣體，且一種為黃綠色氣體，A、B、C、D、E均為化合物，E常溫下為無色液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

請回答下列問題
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丁    ，D    ；
（2）檢驗C溶液中所含陽離子的試劑是：    ，現(xiàn)象：    ；
（3）丙與A溶液反應的離子方程式：    ；
（4）C溶液與丁反應生成D的化學方程式：    ．

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