下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A．甲烷和氯氣的反應(yīng)與乙酸乙酯水解的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

B．蛋白質(zhì)和油脂雖然都屬于高分子化合物，但水解生成的產(chǎn)物不同

C．石油化工得到的產(chǎn)品均為液體，煤化工得到的產(chǎn)品有液體，也有固體

D．相同物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，乙醇消耗氧氣的物質(zhì)的量多于乙烯的

 

A

【解析】

試題分析：A、甲烷和氯氣的反應(yīng)與乙酸乙酯水解的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，正確；B、油脂不屬于高分子化合物，錯誤；C、石油化工也可以得到氣體，如裂解，錯誤；D、根據(jù)化學(xué)方程式或分子的組成可以看出，相同物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，錯誤。

考點：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省深圳市高三第二次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A．汽車尾氣中有NOx ，主要是汽油不充分燃燒引起的

B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對金屬起保護(hù)作用

C．實驗室常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2

D．從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省十校聯(lián)考高三下學(xué)期理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：

反應(yīng)Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ?H = —49．0 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ?H = —173．6 kJ·mol-1

（1）寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）對反應(yīng)Ⅰ，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （選填編號)

a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 b．平衡常數(shù)K不再增大

c．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　

（3）在密閉容器中，反應(yīng)Ⅰ在一定條件達(dá)到平衡后，其它條件恒定，能提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是 （選填編號）

A、降低溫度 B、補充CO2 C、加入催化劑 D、移去甲醇

（4）研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如下圖所示。表示CH3CH2OH組分的曲線是 ；圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點a對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya= %（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

(5)一種以甲醇作燃料的電池示意圖如圖。寫出該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是( )

A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O

B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

C．100ml0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-

D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容。按要求回答下列問題：

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=______ (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)K=______(用K1和K2表示)。

（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，該反應(yīng)在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實驗I的條件為T1℃。A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①實驗Ⅱ可能改變的條件是_______________。

②T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用分?jǐn)?shù)表 示)，達(dá)到平衡時，A的反應(yīng)速率為____。

（3）已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10－5 mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的電離可不計，則此溫度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。

（4）對于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是______，向該溶液中加水稀釋的過程中，c(H2CO3)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐漸______。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

V2O5是接觸法制硫酸的重要催化劑，工業(yè)上生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下：請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是 (寫化學(xué)式)，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑)：

R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)，

①實驗室中步驟②、③使用的主要儀器是 。

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。

（3）步驟③中X試劑為 ，步驟④的目的是 ，步驟⑤的離子方程式為 。

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應(yīng)可以比較Cu、Fe2+的還原性

B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)只產(chǎn)生一種氣體

C．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)

D．以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實現(xiàn)鐵制品鍍銅

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是：（ ）

A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H2

B．左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH—

D．d極上進(jìn)行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市豐臺區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如下：

① 反應(yīng)Ⅰ 是　 　反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是　　　。

② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學(xué)方程式是　　　。

（2）反應(yīng)Ⅱ是Na2O與水的反應(yīng)，其產(chǎn)物的電子式是 。

（3）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是 （填字母）。

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)

C．加入少量NaOH固體，c (CO32―)與c (Na＋)均增大

D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)

（4） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。

① 鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_______。

② ZEBRA 電池是一種鈉電池，總反應(yīng)為NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正極反應(yīng)式是_____。

 

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