納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快
B．“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大，所以反應(yīng)速率快
C．“納米銅”與銅是同素異形體
D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快

B

解析試題分析：A．常溫下“納米銅”比銅片的與氧氣的接觸面積大，活動(dòng)性強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快。錯(cuò)誤。B．Cu是固體，把Cu制成“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大，所以反應(yīng)速率快。最強(qiáng)。C．“納米銅”與銅都是Cu元素的同種單質(zhì)，只是顆粒大小不同而已。錯(cuò)誤。D．常溫下“納米銅”比銅片更易失去電子，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查“納米銅”的性質(zhì)的知識(shí)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．對于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快
D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知圖①～④的相關(guān)信息，下列相應(yīng)敘述正確的是     （ ）
 

A．圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H﹤0，W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)小
C．據(jù)圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右
D．常溫下，稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，圖④中的縱坐標(biāo)可表示溶液中HCO3-的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的和足量，發(fā)生反應(yīng)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法中，正確的是

A．該反應(yīng)的△H>0
B．若該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)分別為，則
C．在時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則這時(shí)一定有
D．在時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。在反應(yīng)的平衡體系中，c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。

下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率大小為v(A)＞v(C)
C．D狀態(tài)時(shí)，v正＞v逆
D．欲配制濃度較大的氯水，可將氯氣通入氯化鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積為2 L的恒容的密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是(  )

A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K＝25/4
B．該反應(yīng)前5 min的平均速率：v(N)＝0.002 mol·L-1·min-1
C．在5 min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
D．若開始時(shí)向容器中充入2mol M和1mol N，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
A．半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1
C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol        D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）
①體系的壓強(qiáng)不再改變  ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)     

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時(shí),需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時(shí)所需反應(yīng)的時(shí)間為

A．等于5 sB．大于10 s C．等于10 sD．小于10 s

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同步練習(xí)冊答案