元素周期表和元素周期律對與化學相關的科學技術具有指導作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域為（　�。�
A、金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域
B、過渡元素區(qū)域
C、氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域
D、元素周期表左下部分主族元素區(qū)域
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：催化劑一般為金屬或金屬化合物，多為過渡元素區(qū)的金屬元素的單質(zhì)或化合物，以此來解答．
解答： 解：A．在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找半導體元素，故A不選；
B．在過渡元素區(qū)的金屬中尋找催化劑，故B選；
C．非金屬元素區(qū)的Cl、P、As等可應用于制新農(nóng)藥，故C不選；
D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域，不是過渡元素區(qū)的金屬元素，不作催化劑，故D不選；
故選B．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握元素的位置和性質(zhì)、用途的關系為解答的關鍵，側(cè)重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

①與溴水反應：
 
．
② 在NaOH水溶液中加熱
 
．
③ 催化氧化：
 
．
④與新制Cu（OH）2反應：
 
．
⑤濃硫酸加熱發(fā)生消去反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解400mL一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過程中溶液體積的變化），通電一段時間后，如果向所得的溶液中加入0.05mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和體積（不考慮CO2的溶解），電解過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.2 mol
B、0.3mol
C、0.4 mol
D、0.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、X、Y四種短周期元素，其簡單離子A+、B2+、X-、Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同．則下列比較中正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：A＞B＞X＞Y
B、離子半徑：A+＞B2+＞X-＞Y2-
C、氫化物穩(wěn)定性：H2Y＞HX
D、元素金屬性：A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鋁及其氧化物與強堿溶液反應的說法中，正確的是（　�。�
A、都有H2O生成
B、反應后鋁元素主要以AlO2-的形式存在
C、都有H2生成
D、反應后鋁元素主要以Al3+的形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面五種物質(zhì)的沸點由高到低的順序正確的是（　　）
①正戊烷  ②正庚烷  ③2-甲基己烷  ④3，3-二甲基戊烷  ⑤異丁烷．
A、②③④①⑤
B、②①③④⑤
C、③②④①⑤
D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18．其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　　）
A、B與E可以形成EB2型化合物
B、A與E形成的化合物是離子化合物
C、原子最外層電子數(shù)：B＜A
D、最高價氧化物對應的水化物堿性：C＜D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+HClO
D、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關敘述中正確的是（　　）
A、該有機物易溶于水
B、可以與Na2CO3生成2mol CO2
C、該分子對稱性好，所以沒有順反異構(gòu)
D、該有機物分子中，最多可能有18個碳原子共平面

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