13.我國化學(xué)家從白蠟樹樹皮重提取出白蠟樹內(nèi)酯,隊(duì)治療兒童急性菌痢有特效,以白蠟樹內(nèi)酯為原料,在一定條件下可以合成一種抗腫瘤藥物-異嗪皮啶,二者結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于這兩種物質(zhì)說法正確的是( 。
A.異嗪皮啶與白蠟樹內(nèi)酯互為同系物
B.白蠟樹內(nèi)酯在一定條件下可以發(fā)生水解、加成和取代反應(yīng)
C.白蠟樹內(nèi)酯的分子式為C10H10O5
D.1mol異嗪皮啶最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A.結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物;
B.白蠟樹內(nèi)酯含有酚羥基、醚鍵、酯基和碳碳雙鍵,具有酚、醚、酯和烯烴性質(zhì);
C.根據(jù)白蠟樹內(nèi)酯結(jié)構(gòu)簡式確定分子式;
D.異嗪皮啶中苯環(huán)、碳碳雙鍵能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng).

解答 解:A.結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物,二者結(jié)構(gòu)不相似,一個(gè)含有2個(gè)酚羥基1個(gè)醚鍵、一個(gè)含有1個(gè)酚羥基2個(gè)醚鍵,所以不是同系物,故A錯(cuò)誤;
B.白蠟樹內(nèi)酯含有酚羥基、醚鍵、酯基和碳碳雙鍵,具有酚、醚、酯和烯烴性質(zhì),酯基能發(fā)生水解反應(yīng)、碳碳雙鍵和苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)、酚羥基和酯基能發(fā)生取代反應(yīng),故B正確;
C.根據(jù)白蠟樹內(nèi)酯結(jié)構(gòu)簡式知其分子式為C10H8O5,故C錯(cuò)誤;
D.異嗪皮啶中苯環(huán)、碳碳雙鍵能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),1mol異嗪皮啶最多可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),涉及基本概念、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系、分子式確定等知識(shí)點(diǎn),明確官能團(tuán)和性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意酯基中碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng),為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.按要求對(duì)圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空:其中a.b為惰性電極
(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡,加以必要聯(lián)接,則聯(lián)接后的裝置叫原電池.鋅片做負(fù) 極,銅電極上的反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑;溶液中向鋅電極方向移動(dòng)的離子是SO42-
(2)在B圖中,使a極析出銅,則b析出O2,加以必要的聯(lián)接后,該裝置叫電解池.裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu(NO32+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4.經(jīng)過一段時(shí)間后,停止反應(yīng)并攪均溶液,溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)(增強(qiáng)、減弱、不變),若使溶液恢復(fù)至與電解前完全一致,可加入一定量 的BD(填序號(hào)).
A.Cu     B.CuO     C.Cu (OH)2D.CuCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.如圖所示:淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物A,A在不同的氧化劑作用下,可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8),B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),A、B、C都可以被強(qiáng)還原劑還原成為D(C6H14O6).下面的說法錯(cuò)誤的是( 。
A.果糖與A屬于同分異構(gòu)體B.A在酒化酶催化下能產(chǎn)生C2H5OH
C.B和C都屬于糖類D.D是1,2,3,4,5,6-己六醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.金屬錳在冶金工業(yè)和鋼鐵工業(yè)中均有重要作用.可用如圖原理制備金屬錳,陽極以稀硫酸為電解液,陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液,電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向.下列說法不正確的是( 。
A.M是電源的負(fù)極
B.右側(cè)氣孔逸出的氣體為O2
C.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2+H2↑+H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.通常狀況下,1mol氣體的體積大于22.4L(“大于”、“小于”或“等于”).標(biāo)況下,33.6L O2的物質(zhì)的量為1.5mol,質(zhì)量為48g,含1.5NA個(gè)氧分子,含3NA個(gè)氧原子;與1.5mol O3含相同的分子數(shù),與1mol O3含有相同的氧原子數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實(shí)驗(yàn).其實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)如果將過量的二氧化錳與20mL 2mol.L-1的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol,其主要原因有:①加熱使HCl大量揮發(fā)②鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)
(3)L的作用是平衡壓強(qiáng),便于液體順利流下,B的作用是吸收氯氣中的氯化氫.
(4)為了提高濃鹽酸的利用率,你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是小火加熱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在1mol•L-1硫酸逐滴加入1mol•L-1 Ba(OH)2溶液,如圖中能正確反映溶液導(dǎo)電性變化的是( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列電離方程式正確的是( 。
A.NaHCO3═Na++H++CO32-B.Al2(SO43═2Al3++3SO42-
C.H2SO4═H2++SO42-D.Ba(OH)2═Ba2++OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.下列液體均處于常溫下
(1)將pH=10和pH=12的NaOH溶液以1:2的體積比混合,則混合后所得溶液的pH約為11.7
(2)pH=6的H2SO4溶液加水稀釋100倍,則溶液中H+與SO42-的濃度比等于20:1
(3)用pH=4,和pH=11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合,使pH=10,則兩溶液的體積比V:V為9:2.

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