現(xiàn)有一瓶失去標簽的純凈的銨鹽，為測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：4+6HCHO(CH2)6N4+4H++6H2O�，F(xiàn)在稱取2g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加水配成100mL溶液，取出10mL該溶液，滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol／L的NaOH溶液，當?shù)蔚?5mL時溶液變成粉紅色，則該銨鹽中氮的質(zhì)量分數(shù)是(    )

A.17.5％                 B.17.7％                 C.21.2％                  D.35％

D 

解析：要符合題意必須滿足兩個條件：(1)2g銨鹽中n(Equation.3)=0.025mol；(2)純凈銨鹽。所以突破此題的關鍵是推斷出滿足上述條件的銨鹽。推斷過程，第一種情況，若酸根離子不含N元素，則銨鹽的化學式為(NH4)nR，Rn-為酸根離子，則(NH4)nR中Equation.3的物質(zhì)的量為0.025／n，所以(NH4)nR的摩爾質(zhì)量為2n／0.025(g／mol)=80n(g／mol)，當n=1，M=80g／moL，n=2,M=160g／mol，n=3，M=240g／mol，均不符合題意，第二種情況，若酸根離子中含N元素，則陰離子必為(Equation.3)，因此銨鹽為NH4NO3，2gNH4NO3中Equation.3的物質(zhì)的量為0.025mol，與題意相符，其中的氮的質(zhì)量分數(shù)為35％，總之，銨鹽只能是NH4NO3，所以D正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知NH4+離子與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應：4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O，現(xiàn)有一瓶失去標簽的銨鹽，已知其中氮元素只存在在NH4+中，為測其氮的含量，現(xiàn)稱取2.62g樣品，溶于水后加入足量甲醛配成100mL溶液，從中取出10.00mL，加適量水后滴入數(shù)滴酚酞試液，再用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，裝有氫氧化鈉溶液的滴定管初讀數(shù)為0.20mL，當?shù)蔚饺芤撼霈F(xiàn)粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪去時，末讀數(shù)為19.40mL．
試計算：
（1）滴定過程中消耗氫氧化鈉溶液
 
 mL．
（2）與樣品發(fā)生反應的甲醛的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）該銨鹽中氮的質(zhì)量分數(shù)．（計算過程和結(jié)果請保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：013

現(xiàn)有一瓶失去標簽的黑色粉末，它跟濃混合共熱能放出刺激性氣味的氣體，將氣體通入水后所得溶液顯酸性，若通入溴水里，溴水褪色．該黑色粉末可能是（  ）

　　①FeS；②；③炭粉；④CuO；⑤FeO．

　　A．①②或③

　　B．②③或④

　　C．①③或⑤

　　D．①③或④

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

現(xiàn)有一瓶失去標簽的黑色粉末，它跟濃H2SO4混合共熱能放出刺激性氣味的氣體，將氣體通入水后所得溶液顯酸性，若通入溴水里，溴水褪色．該黑色粉末可能是  (　　 )

①FeS；②MnO2；③炭粉；④CuO；⑤FeO．

　　A．①②或③

　　B．②③或④

　　C．①③或⑤

　　D．①③或④

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶失去標簽的純凈銨鹽，為測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：

4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O。現(xiàn)在稱取2 g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100 mL溶液，取出10 mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.1 mol?L-1的NaOH溶液，當?shù)蔚?5 mL時溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，則該銨鹽中氮的質(zhì)量分數(shù)是

(A)17.5%        (B)17.7%             (C)21.2%             (D)35%

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