【題目】常溫常壓下，對于相同質(zhì)量的O2和O3，下列說法正確的是（ ）

A.原子數(shù)之比為1:1B.分子數(shù)之比為1:1

C.密度之比為1:1D.體積之比為1:1

【答案】A

【解析】

O2和O3是同素異形體，都是由氧原子組成的，當(dāng)質(zhì)量相同時，O2的物質(zhì)的量更大，其分子數(shù)目更多，但是氧原子的數(shù)目是相同的。

A、都是由氧原子組成，質(zhì)量相同時，氧原子數(shù)目也相同，A正確；

B、O2與O3的摩爾質(zhì)量之比為2:3，等質(zhì)量O2和O3分子物質(zhì)的量之比為3:2，分子數(shù)之比為3:2，B錯誤；

C、常溫常壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以等于2:3，C錯誤；

D、常溫常壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于分子數(shù)之比，等于3:2，D錯誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A.分子中含有2種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。

(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為_________。

(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22. 4LH2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

①寫出下列元素名稱：A_________，B________；

②D的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；

③氫化物的沸點(diǎn)：D_________B，簡單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。

④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程_________。

(3)下列說法正確的是_________（填序號）

A．氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

B．共價化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵

D．化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）25℃時，在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH= ．
（2）25℃時，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=amol/L，則c（SO42﹣）= ．
（3）室溫下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)（25℃）

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×l0﹣7、K2=5.6×10﹣11

回答下列問題
25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為 ．
向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（5）常溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A.表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B.表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1
C.表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D.表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 測量原理示意圖中，電子方向從Ag2O→Cu

B. 反應(yīng)中有0.5 NA個電子轉(zhuǎn)移時，析出0.5mol Cu2O

C. 正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-

D. 電池工作時，OH-離子濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)有以下各組微�；蛭镔|(zhì)：A.正丁烷和異丁烷　B.金剛石、石墨和C60　C.冰和干冰　D.35Cl和37Cl　E.NO和NO2；其中，互為同分異構(gòu)體的有__________(填編號，以下同)；互為同素異形體的有__________。

(2)現(xiàn)有：①干冰�、诮饎偸、跱H4Cl　④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。

(3)向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3 mol，則達(dá)到平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為__________；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度_______。

(4) NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.1mol化合物 分別與足量的濃溴水、足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量相等
B.等質(zhì)量的乙醇、乙烯、甲烷分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
C.聚乳酸（ ）是由單體之間通過加聚反應(yīng)合成的
D.實驗證實 可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列六個說法中，正確的有

①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)　ΔH>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

④已知：

共價鍵

C—C

C=C

C—H

H—H

鍵能/(kJ·mol－1)

348

610

413

436

根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以計算出C6H6(g)＋3H2(g)→C6H12(g)的焓變

⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時，放出的熱量相等

⑥25 ℃、101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

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同步練習(xí)冊答案