Question

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

 

填寫下面空白。

（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）鐵紅的化學(xué)式為　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

【答案】

(1)①鐵屑       ②稀硫酸         ③稀硝酸         ④氫氧化鈉        ⑤氫氧化鈉

(2)Fe+2H⁺Fe²⁺+H₂↑          2Fe³⁺+Fe3Fe²⁺

  Cu²⁺+FeCu+Fe²⁺           2Au³⁺+3Fe2Au+3Fe²⁺

  3Cu+8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)Fe₂O₃             用作紅色涂料          用作制造銅鹽的原料

【解析】（1）根據(jù)題干信息及框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用逆推的方法：由鐵紅逆推可知試劑⑤為氫氧化鈉，E中含有Fe²⁺，因此①為鐵粉或鐵屑。由氧化銅逆推則試劑④為氫氧化鈉，C中含有Cu²⁺，結(jié)合B轉(zhuǎn)化為C和金可知③為稀硝酸，B為銅和金。由A轉(zhuǎn)化為B與E。結(jié)合B與E的組成可知A為鐵、銅和金的混合物，故②為稀硫酸。

（2）①處向工業(yè)廢水中加入鐵屑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Fe+2H⁺Fe²⁺+H₂↑  2Fe³⁺+Fe3Fe²⁺  Cu²⁺+FeCu+Fe²⁺ 

2Au³⁺+3Fe2Au+3Fe²⁺

（3）鐵紅即為三氧化二鐵：Fe₂O₃。在工業(yè)上鐵紅可用作紅色涂料等；氧化銅可用作制取銅鹽的工業(yè)原料等。