由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。
Ⅰ.目前工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)CH3CH2OH。反應為:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),在一定壓強下,該反應的一些實驗數(shù)據(jù)如下表:
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應的正反應是_________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)提高氫碳比n(H2)/n(CO2),對生成乙醇 _______(選填“不利”、“有利”或“無影響”)。
(3)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______(填字母,下同)。
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來 D.再充入1molCO2和3molH2
Ⅱ.工業(yè)上還采取以CO和H2為原料合成乙醇,其化學反應方程式為:
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
(4)請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= ___________。
(5)一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。
A.c(CO)=c(H2) B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.容器中的壓強不變 D.消耗2molCO的同時生成1molCH3CH2OH
(6)在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點是______________________,由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點是____________。(寫出一點即可)
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
c(CH3CH2OH)?c(H2O) |
c2(CO)?c4(H2) |
c(CH3CH2OH)?c(H2O) |
c2(CO)?c4(H2) |
溫度(K) CO2轉(zhuǎn)化率(%) n(H2)/n(CO2) |
500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
n(H2) |
n(CO2) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
n(CO) |
n(H2) |
實驗序號 | T(℃) |
|
p(Mpa) | CO(轉(zhuǎn)化率) | ||
1 | 150 |
|
0.1 | a | ||
2 | x |
|
5 | b |
n(CO) |
n(H2) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程:
吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液,把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中,吸收池中反應液進入分解池后,向分解池中通入高溫水蒸汽,把二氧化碳從溶液中提取出來,在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖肌;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出吸收池中反應的離子方程式 。
(2)從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(3)工業(yè)上還采取以CO和H2為原料合成乙醇,其化學反應方程式為:
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K= 。
(4)在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點是使原料有較大的轉(zhuǎn)化率,由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點是 。(寫出一點即可)
| 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
(5)在一定壓強下,測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)如下表:
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:
①溫度升高,該反應的平衡常數(shù)K值 (選填“增大”、“減小”或“不變”);
②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比,對生成乙醇 (選填“不利”、“有利”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源:2011屆廣東省汕頭市高三第一次模擬考試(理綜)化學部分 題型:填空題
由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程:
吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液,把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中,吸收池中反應液進入分解池后,向分解池中通入高溫水蒸汽,把二氧化碳從溶液中提取出來,在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出吸收池中反應的離子方程式 。
(2)從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(3)工業(yè)上還采取以CO和H2為原料合成乙醇,其化學反應方程式為:
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K= 。
(4)在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點是使原料有較大的轉(zhuǎn)化率 ,由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點是 。(寫出一點即可)
| 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
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科目:高中化學 來源:2010年湖北省高二上學期期中考試試題化學 題型:填空題
由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。
Ⅰ.目前工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)CH3CH2OH。反應為:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),在一定壓強下,該反應的一些實驗數(shù)據(jù)如下表:
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應的正反應是_________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)提高氫碳比n(H2)/n(CO2),對生成乙醇 _______(選填“不利”、“有利”或“無影響”)。
(3)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______(填字母,下同)。
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來 D.再充入1molCO2和3molH2
Ⅱ.工業(yè)上還采取以CO和H2為原料合成乙醇,其化學反應方程式為:
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
(4)請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= ___________。
(5)一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。
A.c(CO)=c(H2) B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.容器中的壓強不變 D.消耗2molCO的同時生成1molCH3CH2OH
(6)在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點是______________________,由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點是____________。(寫出一點即可)
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