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16．如表給出幾種氯化物的熔、沸點：
NaClMgCl2CaCl2SiCl4
熔點（℃）801712782-68
沸點（℃）1 4651 4121 60057.6
則下列各項表述與表中數據一致的有（　�。�
①CaCl2屬于離子晶體                    ②SiCl4是分子晶體
③1500℃時，NaCl可氣化　             ④MgCl2水溶液不能導電．
A．僅①B．僅②C．①②④D．①②③

分析 根據表格中氯化物的熔沸點判斷物質的晶體類型，一般離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點．
①根據熔沸點較高為離子晶體分析；
②根據分子晶體的熔沸點較低；
③根據物質的沸點可判斷物質形成氣態(tài)時的最低溫度；
④根據離子晶體的水溶液中存在自由移動的電子．

解答 解：①由表格中的數據可知CaCl2的熔沸點較高，則CaCl2屬于離子晶體，故①正確；　
②由表格中的數據可知SiCl4的熔沸點較低，則SiCl4是分子晶體，故②正確；　
③由表格中的數據可知，NaCl的沸點為1465℃，則1500℃時，NaCl可形成氣態(tài)分子，故③正確；　
④由表格中的數據可知MgCl2的熔沸點較高，則MgCl2屬于離子晶體，所以MgCl2水溶液能導電，故④錯誤；
故選D．

點評 本題考查晶體類型與晶體熔沸點的關系，明確表格中的數據及一般離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．苯酚鈉水溶液中，存在的離子最多的是（　�。�
A．C6H5O-B．Na+C．H+D．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．鈉的性質活潑，在空氣中易發(fā)生反應，故應保存在CCl4或酒精中．×（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（　�。�
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．煤的氣化是物理變化
C．天然氣是一種清潔的化石燃料
D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有aXn+和bYm-兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是（　�。�
A．X與Y處于同一周期B．原子序數：a＜b
C．a-b=m+nD．離子半徑：Xn+＞Ym-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．催化劑在生產和科技領域起到重大作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢，定性比較得出結論．同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結論不合理（填“合理”或“不合理”），理由是陰離子種類不同．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數據是產生40mL氣體所需的時間．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示．
①實驗時放出氣體的總體積是60mL．
②放出1/3氣體所需時間為1 min．
③計算H2O2的初始物質的量濃度0.11 mol•L-1． （請保留兩位有效數字）
④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．
⑤解釋④反應速率變化的原因隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，可向污水中加入適量的ae．
a．Na2SO4     b．H2SO4      c．NaOH    d．CH3COOH    e．NaCl
（2）除污過程中污水池中陽離子將移向陰極（填：“正”或“負”或“陰”或“陽”）．
（3）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，電極反應式是Ⅰ．Fe-2e-═Fe2+Ⅱ．2H2O-4e-=4H++O2↑．
（4）以上電解過程是以上圖右側的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①負極的電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)．A物質的電子式為．
（5）實驗過程中，若在陰極產生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對如圖所示有機物分子的敘述錯誤的是（　�。�
A．能發(fā)生堿性水解，1 mol該有機物完全反應消耗8 mol NaOH
B．常溫下，能與Na2CO3溶液反應放出CO2
C．與稀硫酸共熱，能生成兩種有機物
D．該有機物的分子式為C14H10O9

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖表示配制 500mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據圖回答下列問題：

（1）經計算需要Na2CO3固體5.3g
（2）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數次，該儀器的名稱是容量瓶．
（3）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為定容．
（4）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列CBDFAE．
（5）下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是C（填字母）
A．容量瓶洗滌后未干燥     B．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線 D．溶解攪拌時有液體飛濺．

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