Question

A～E是中學(xué)化學(xué)常見元素，其原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表所示：

元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A	原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 1 5
B	B是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
C	單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
D	通常情況下，D沒有正化合價(jià)，A、B、C、E都能為D形成化合物
E	與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種液體化合物X和Y

（1）A與B形成的化合物的化學(xué)式為

 

，它屬于

 

（填“離子”或“共價(jià)”）化合物
（2）B與D都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：

 

．
（3）區(qū)別X與Y的化學(xué)方法是

 

．
（4）E與B組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯

 

性，N的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（5）有人認(rèn)為A、C的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

1

5

，A有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則A為Mg元素；B是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，B為N元素；C單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，則C為Si；通常情況下，D沒有最高正化合價(jià)，A、B、C、E都能與D形成化合物，則D為O元素；E與O可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種液體化合物X和Y，則E為H元素，X為水、Y為雙氧水，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

1

5

，A有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則A為Mg元素；B是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，B為N元素；C單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，則C為Si；通常情況下，D沒有最高正化合價(jià)，A、B、C、E都能與D形成化合物，則D為O元素；E與O可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種液體化合物X和Y，則E為H元素，X為水、Y為雙氧水，
（1）A與B形成的化合物為氮化鎂，其化學(xué)式為：Mg₃N₂，氮化鎂屬于離子化合物，
故答案為：Mg₃N₂；離子；
（2）利用氧化劑的氧化性處于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以說明單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，表明氮?dú)狻⒀鯕獾难趸�性�?qiáng)弱的方程式為：4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃  .

2N₂+6H₂O，
故答案為：4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃  .

2N₂+6H₂O；
（3）X、Y分別為H₂O、H₂O₂，因水可在通電條件下分解，H₂O₂在催化劑作用下分解，則可選用二氧化錳作催化劑判斷兩種物質(zhì)，觀察是否有氣泡冒出，
故答案為：取兩支試管分別取H₂O和H₂O₂，再分別加入二氧化錳，若有氣泡冒出的原物質(zhì)為H₂O₂，無現(xiàn)象的是H₂O；
（4）E和B組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與H₂O、H₂O₂相等，則M為NH₃、N為N₂H₄，NH₃的水溶液為氨水，氨水為弱堿，其溶液顯示堿性；N₂H₄的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：堿；；
（5）Mg、Si的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，Si與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，可以形成原電池，Si發(fā)生氧化反應(yīng)，故負(fù)極上Si失去電子，堿性條件下生成硅酸根與水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Si-4e^-+6OH^-═SiO₃^2-+3H₂O，
故答案為：Si-4e^-+6OH^-═SiO₃^2-+3H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．