Question

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A、開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B、SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

C、向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強(qiáng)

D、棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

Answer 1

分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用；
A、開(kāi)啟啤酒瓶后，壓強(qiáng)減小，氣體逸出，和平衡有關(guān)；
B、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
C、依據(jù)氯水中的化學(xué)平衡分析，加入碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，次氯酸濃度增大；
D、存在平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺．

解答：解：A、開(kāi)啟啤酒瓶后，壓強(qiáng)減小氣體逸出，改變了平衡方向，和平衡有關(guān)，故A不符合；
B、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往需要使用催化劑是為了提高反應(yīng)速率，和平衡無(wú)關(guān)，故B符合；
C、依據(jù)氯水中的化學(xué)平衡為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，加入碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，次氯酸濃度增大，漂白性增強(qiáng)，和平衡有關(guān)，故C不符合；
D、存在平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動(dòng)的密度目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來(lái)的顏色深，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動(dòng)的因素以及使用勒夏特列原理的前提．