在一定溫度下，10 L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。
試填寫下列空格：
①生成SO3_________mol；
②O2的轉(zhuǎn)化率為____________；
③平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為_____________mol；
④平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為____________；
⑤平衡時c(O2)＝__________mol/L；
⑥若反應前容器內(nèi)壓強為p1，則平衡時容器內(nèi)的壓強為___________（用p1表示）
①3mol
②50%
③6.5mol
④46.15%
⑤c(O2)=0.15mol/L
⑥0.8125P1
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

制備光氣的反應方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反應速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定溫度下為定值．在某溫度下進行實驗，測得下列數(shù)據(jù)：求m，n，k 值（　�。�
實驗序號 c（CO）/mol．L-1 c（Cl2）/mol．L-1 ν/mol．L-1．s-1
1 0.100 0.100 1.2×10-2
2 0.100 0.050 6.0×10-3
3 0.050 0.100 6.0×10-3

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(1)SO2的轉(zhuǎn)化率為________；

(2)平衡時體系中SO2的百分含量(體積分數(shù))為________；

(3)平衡時c(O2)＝________mol/L；

(4)平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比為________．(最簡整數(shù)比)

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在一定溫度下，10 L密閉容器中加入5 mol　SO2、3 mol　O2，反應達平衡時有3 mol　SO2發(fā)生了反應．試填寫下列空格：

①生成SO3________mol；

②O2的轉(zhuǎn)化率為________；

③平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為________mol；

④平衡時體系中SO3的百分含量(體積分數(shù))為________；

⑤平衡時c(O2)＝________mol/L；

⑥若反應前容器內(nèi)壓強為p1，則平衡時容器內(nèi)的壓強為________(用p1表示)

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(3)平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比為多少？(最簡整數(shù)比)

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