2．下列物質(zhì)的顏色敘述正確的是（　　）
A．Fe2O3-黑色B．Na2O2-白色C．CuSO4-白色D．Fe（OH）2-灰綠色

分析 氧化鐵為紅棕色固體，Na2O2為淡黃色固體，CuSO4為白色固體，氫氧化亞鐵為白色沉淀．

解答 解：A．Fe2O3為紅棕色，故A錯誤；
B．Na2O2-固體顏色為淡黃色，故B錯誤；
C．CuSO4粉末顏色為白色，故C正確；
D．Fe（OH）2是白色固體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)物理性質(zhì)、物質(zhì)本身顏色判斷，注意知識積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述的化學用語中，正確的是（　�。�
A．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO2↓+H2O
B．在高溫氧化鋯的環(huán)境下，CO的燃料電池的負極反應2CO+2O2--4e-═2CO2
C．硫化鈉的水解方程式S2-+2H2O?H2S+2OH-
D．電解硫酸鈉水溶液的陽極反應2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在酸性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（　　）
A．Na+ClO-   K+    NO3-B．K+    Na+    NO3-   SO32-
C．K+    Fe2+    SO42-   NO3-D．NH4+  Al3+   SO42-   NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到 20  mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，寫出有關反應的化學方程式
（1）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl
（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．為探究Fe3+能轉(zhuǎn)化為Fe2+，實驗室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol•L-1 FeCl3溶液、0.1mol•L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．請你就實驗操作、實驗現(xiàn)象、結論完成以下填空：
取少量0.1mol•L-1FeCl3溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩后靜置，滴加1至2滴KSCN溶液，無明顯變化，說明Fe3+已轉(zhuǎn)化為Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號填在對應的空格內(nèi)：
①12C和 14C　   ②${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca    ③異戊烷（  ）和新戊烷（）    
④ 和⑤甲烷與丙烷       ⑥乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）
（1）互為同位素的是①；    （2）互為同分異構體的是③⑥；
（3）互為同系物的是⑤；   （4）為同一種物質(zhì)的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中氧元素的化合價正確的是（　�。�
A．H2O中氧元素的化合價為-lB．Na2O2中氧元素的化合價為-2
C．NaOH中氧元素的化合價為-1D．Na2O中氧元素的化合價為-2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O，某溫度下（平衡常數(shù)為400），在2L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如表：下列說法正確的是（　�。�
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
A．a=1.64
B．此時正反應速率大于逆反應速率
C．若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
D．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：

（1）若濕法處理鋁土礦，用強酸浸取時，所得溶液中的金屬陽離子有Al3+、Fe3+．
（2）焙燒除鐵反應：4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類似反應）．氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜焙燒溫度為300℃．指出氣體Ⅰ的用途制氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過程中（任寫一種）．

（3）操作①包括：加水溶解、過濾．若所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3，任寫一個高溫下中間體又與Al2O3反應生成鋁、硅單質(zhì)的化學方程式Al4C3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Al+3CO↑或3SiC+Al2O3=3Si+2Al+3CO↑．

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