【題目】下列各組離子在強堿性溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. Na+、NH4+、SO42-B. Ag+、Fe3+、Cl-

C. Ba2+、K+、NO3-D. K+、Ba2+、HCO3-

【答案】C

【解析】

A.在強堿性溶液中OH-與NH4+會發(fā)生離子反應(yīng)，產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，A錯誤；

B.在強堿性溶液中OH-與Ag+、Fe3+會發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量存在，B錯誤；

C.在強堿性溶液中OH-與選項離子不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C正確；

D.在強堿性溶液中OH-與HCO3-會發(fā)生離子反應(yīng)，產(chǎn)生CO32-、H2O，不能大量存在，D錯誤；故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式______________________；

（2）在實驗室中，還可以用濃氨水與______（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；

（3）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為能否達到目的？_______（填“能”或“否”），理由是_____________________ 。

（4）檢驗銨鹽中的陽離子時，取少量銨鹽于試管中，____________則證明銨鹽中有該NH4+離子。反應(yīng)的離子方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關(guān)的是

A. 分子個數(shù)B. 溫度C. 壓強D. 分子直徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)均屬于分子晶體且均為化合物的是( )

A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、AlCl3

C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、H2O2、Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）
A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5molL﹣1
B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(濃)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列說法正確的是 ( )

A. 上述3個反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B. 氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C. 反應(yīng)②中若得到6．72 L Cl2(標準狀況)，則電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為3．01×1023

D. ③中1 mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為反應(yīng)2X（g）+Y（s）2Z（g）的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A.曲線a和b表示兩個反應(yīng)過程的反應(yīng)熱不同
B.曲線a一定表示反應(yīng)是在無催化劑時的反應(yīng)過程
C.增大壓強，X的轉(zhuǎn)化率一定增大
D.反應(yīng)達平衡，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乙酸是一種弱酸，不能和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳氣體
B.潤滑油屬于酯類
C.沒有成熟的蘋果汁遇碘變藍色，成熟的蘋果汁能還原新制氫氧化銅懸濁液
D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C，H，O三種元素組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．某學(xué)生在實驗室利用如圖的實驗裝置制備乙酸乙酯并研究其反應(yīng)條件．

物質(zhì)

沸點/°C

密度/gcm﹣3

乙醇

78.0

0.79

乙酸

117.9

1.05

乙酸乙酯

77.5

0.90

異戊醇

131

0.8123

乙酸異戊酯

142

0.8670

實驗步驟如下：
①配制反應(yīng)混合液：2mL濃H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸
②按圖連接實驗裝置并檢驗氣密性
③分別在試管1、試管2中加入反應(yīng)液
④用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min
⑤分離提純乙酸乙酯
（1）在試管1中加入物質(zhì)分別是：（按著加入的先后順序?qū)懗雒Q），乙醇過量的目的是：；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=；
（3）試管Ⅱ中所盛試劑為 ， 欲將其物質(zhì)分離使用的儀器為 ， 在充分振蕩的過程中，發(fā)生的反應(yīng)為；
（4）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號

試管Ⅰ中的試劑

測得有機層的厚度/cm

A

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和mol/L；
②分析實驗（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是；
（5）若利用該裝置制備乙酸異戊酯，產(chǎn)物將主要在裝置中的得到，那么產(chǎn)率會（“較高”或“偏低”）．

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