A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素ABCDE
性質(zhì)
或結(jié)
構(gòu)信
息		室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，甲有強(qiáng)氧化性單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分
試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是
 
，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）D3B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，請寫出這一化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出丙的電子式為
 
．說明丙在空氣中漂白的原理
 
（用化學(xué)方程式表示）．（請參考下表數(shù)據(jù)）
酸電離常數(shù)
HClOKa=3.0×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（4）由B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素：
D單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則D是Na元素；
A室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同，則A是H元素；
D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B顯-3價，且陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以B是N元素；
A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，甲具有強(qiáng)氧化性，C的原子序數(shù)大于氮、小于鈉，所以C是O元素，甲是H2O2，乙為H2O；
E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分，則E為Cl，丙為NaClO，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素：
D單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則D是Na元素；
A室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同，則A是H元素；
D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B顯-3價，且陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以B是N元素；
A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，甲具有強(qiáng)氧化性，C的原子序數(shù)大于氮、小于鈉，所以C是O元素，甲是H2O2，乙為H2O；
E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分，則E為Cl，丙為NaClO，
（1）B為氮元素，原子核外有兩個電子層，最外層有5個電子，所以B位于第二周期第VA族；氨氣分子之間存在氫鍵，沸點比氯化氫高，
故答案為：第二周期ⅤA族；NH3；
（2）氮化鈉和水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈉，所以溶液呈堿性，反應(yīng)方程式為：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH，故答案為：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH；
（3）丙為NaClO，電子式為，由電離常數(shù)可知，次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根，故次氯酸鈉與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸、碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，
故答案為：；NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3；
（4）由H、N、O、Na四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性，則丁是NaNO2，酸性條件下，銅被亞硝酸鈉氧化生成Cu 2+，同時亞硝酸鈉被還原生成一氧化氮，反應(yīng)離子方程式為：Cu+2NO2-+4H+=Cu2++2NO↑+2H2O，
故答案為：Cu+2NO2-+4H+=Cu2++2NO↑+2H2O．
點評：本題可知元素化合物推斷、常用化學(xué)用語等，存在考查學(xué)生對知識的遷移運用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
，寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實或反應(yīng)方程式：
 
．
（2）A與C組成的化合物的電子式為
 
，其中含有的化學(xué)鍵為
 
（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）
（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是
 
．
（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出X的化學(xué)式：
 
．
（5）A、B、C、D和Fe五種元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物Y，1mol Y中含有6mol結(jié)晶水．對化合物Y進(jìn)行如下實驗：
a．取Y的 溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取Y的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①Y的化學(xué)式為
 
．
②寫出Y與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下印刷電路板實驗的反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)反應(yīng)本質(zhì)，判斷
 
（填“能”或“不能”）設(shè)計成原電池；如果不能，說明其原因
 
；
（2）如果能，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱：
負(fù)極材料
 
，電極反應(yīng)式
 
，電解質(zhì)溶液名稱
 
，正極材料
 
，電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

榮獲2009春節(jié)晚會小品類一等獎的《不差錢》里有一個情節(jié)，趙本山點了一碗打鹵面，小沈陽報出了近900元的天價．對這碗打鹵面的推測中，不正確的是（　�。�
A、該面中含有人體必需的蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)
B、制作該面的主要原料淀粉屬于糖類
C、該面中所含的植物油屬于酯類
D、制作該面的原料淀粉和棉花的主要成分纖維素屬于同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減�。换衔颴R常溫下為氣體，請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置是
 
； Z+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：
 
．
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)R的離子方程式：
 
．
（5）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：
 
．

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子，C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號
 
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
 
；
（2）E2+離子的價層電子軌道表示式是
 
，F(xiàn)原子的電子排布式是
 
；
（3）A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為
 
，B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為
 
；
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為
 
；
（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為
 
；
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞  如圖所示，則其化學(xué)式為
 
，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：d=
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應(yīng)：
CH2（COOC2H5）2
C2H5ONa
CH3Br
CH3CH（COOC2H5）2
C2H5ONa
CH3CH2Br


有機(jī)物A在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已省略）．其中相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為：A不含甲基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；B所含碳原子數(shù)與A相同，且只含有一種官能團(tuán)；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molD與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳2mol．

請結(jié)合圖中其它信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)所具有的官能團(tuán)的名稱：C
 
，D
 

（2）①～⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：G
 

（4）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：②
 
，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式
 

（5）D與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯的相對分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，B、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，各物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
試根據(jù)上述條件回答下列問題：
（1）若氣體A為混合氣體，且X與Y的質(zhì)量比小于3，則氣體A中肯定含有
 
．
（2）若氣體A為單一氣體，且X與Y的質(zhì)量比等于3，則氣體A的名稱叫
 
．
（3）C與固體甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法不正確的是（　�。�
A、元素周期表有七個橫行，也是七個周期
B、元素周期表有18個縱行，也是18個族
C、短周期是指一、二、三周期
D、ⅡA族的元素全部是金屬元素

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