Question

已知H₂B在水溶液中存在以下電離：

    一級(jí)電離：H₂B      H⁺+HB^-，二級(jí)電離：HB^-       H⁺+B^2-

    請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

   （1）NaHB溶液         （填“呈酸性”、“呈堿性”或“無(wú)法確定”），原因是         

                                         。

   （2）若0.1mol·L^-1的H₂B溶液在某溫度下的pH=3，c(B^2-)=1×10^-6mol·L^-1，則H₂B的一級(jí)電離的電離度為           。

   （3）某溫度下，在0.1mol·L^-1的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是      （    ）

              A．c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

              B．pH>1

              C．c(OH^-)=2c(H₂B)+c(HB^-)+c(H⁺)

              D．c(Na⁺)=0.1mol·L^-1≥c(B^2-)

   （4）某溫度下，F(xiàn)eB（s）      Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）

的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_SP=c（Fe²⁺）·c（B^2-），

FeB在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

              A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_SP等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_SP

              B．d點(diǎn)無(wú)沉淀生成

              C．可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

              D．此溫度下，K_SP=4×10^-18

Answer 1

（1）無(wú)法確定，（2分）NaHB溶液中同時(shí)存在HB^??           H⁺+B，

HB^??+H₂O      H₂B+OH^??

因兩個(gè)平衡程度無(wú)法確定，故難以確定溶液酸堿性。

（2）α=1%

（3）C、D

（4）C、D

解析:

⑴無(wú)法確定，因?yàn)镠B^-同時(shí)存在HB^??          H⁺+B^2-，HB^??+H₂O      H₂B+OH^??兩個(gè)平衡，因兩個(gè)平衡程度無(wú)法確定，故難以確定溶液酸堿性。

⑵c(B^2-)=1×10^-6mol·L^-1，則由HB^-電離出的c(H⁺)＝1×10^-6mol·L^-1又知pH＝3，則溶液中c(H⁺)＝1×10^-3mol·L^-1，所以H₂B第一步電離出的c(H⁺)＝1×10^-3－1×10^-6 mol·L^-1， 則電離度α＝。

⑶在NaHB溶液中存在兩個(gè)守恒，電荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)

　　　　　　　　　　　　　　　質(zhì)量守恒：c(Na⁺)= c(HB^-)+c(B^2-)+c(H₂B)

　故C錯(cuò)誤；因HB^－既存在電離又有消解，所以未全部生成B^2－，所以c(Na⁺)=0.1mol·L^-1＞c(B^2-)，故D錯(cuò)誤。

⑷在沉淀溶解平衡曲線上的點(diǎn)表示的K_sp相等，故A正確；在d點(diǎn)，還未達(dá)到FeB的K_sp，則不會(huì)生成沉淀，故B正確；K_sp受溫度影響，升溫時(shí)，K_sp會(huì)發(fā)生變化，則通過(guò)升溫不可能由c點(diǎn)變到a點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；此溫度下，K_SP=c（Fe²⁺）·c（B^2-）＝2×10^-9×10^-9＝2×10^-18，故D錯(cuò)誤。