38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體22.4 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（    ）

A．1.0×10-3 mol　　　B．1.6×10-3 mol　　C．2.2×10-3 mol　　　D．2.4×10-3 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)  △H=a kJ·mol－1

3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g)                  △H=b kJ·mol－1

①反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=             kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②Al4C3是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式                                                             。

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為

Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是                                。

②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為                      。

③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，

混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是

                      (填化學(xué)式)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下

動(dòng)力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：

                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________。

(3)已知：

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；

制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

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下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是(  )

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣．氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵．鋁等金屬形成氧化膜而鈍化

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鐵和銅的混合物中加入不足量的硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1g;再向其中加入一定量該硝酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1．m2之間的關(guān)系正確的是   (    )

A．m1一定大于m2　 B．m1可能等于m2　　 C．m1一定等于m2　 D．m1不可能大于m2

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在通常情況下，A是單質(zhì)，A．B．C．D均含有同一種元素，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。                                          

（1）若A為黃色粉末，則A     ，B       ，C     ，     D     。

D→B的反應(yīng)方程式為                        

（2）若A為無(wú)色氣體，則A    ，B   ，C    ，D   。

C→D的反應(yīng)方程式為                         ，

D→B的反應(yīng)方程式為                         。

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對(duì)下列各溶液進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，溶液顏色不會(huì)發(fā)生顯著改變的是（）

    A． 以石墨為電極，電解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液

    B． 以銅為電極，電解1 mol/L硫酸溶液

    C． 以石墨為電極，電解含酚酞的飽和食鹽水

    D． 以石墨為電極，電解1 mol/L溴化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用硫鐵礦生產(chǎn)硫酸的過程中，對(duì)提高效率不利的因素是(　　)。

A．礦石粉碎后送入沸騰爐

B．使用熱交換器預(yù)熱氣體

C．用水吸收三氧化硫

D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1 000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)（　　）

　

A．

未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行

　

B．

未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行

　

C．

已達(dá)平衡狀態(tài)

　

D．

無(wú)法確定

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