分析 (1)該反應(yīng)中,Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià),得電子的反應(yīng)物是氧化劑、失電子的反應(yīng)物是還原劑,氧化劑被還原、還原劑被氧化;
(2)3NO2+2H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中,只有氮原子化合價(jià)變化,則2NO2是還原劑,生成HNO3是氧化產(chǎn)物,1NO2又是氧化劑,化合價(jià)升高或降低的數(shù)目就是轉(zhuǎn)移的電子數(shù).
解答 解:(1)該反應(yīng)中,Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià),所以Cl2是氧化劑、SO2是還原劑,則被氧化的物質(zhì)是SO2,其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向?yàn)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201409/1/a4243fa9.png" style="vertical-align:middle" />,
故答案為:Cl2;SO2;;
(2)3NO2+2H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中,只有氮原子化合價(jià)變化,則2NO2是還原劑,生成HNO3是氧化產(chǎn)物,1NO2又是氧化劑,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故答案為:HNO3;1:2;.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng),根據(jù)元素化合價(jià)變化分析解答,再結(jié)合基本概念解答,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | $\frac{ad}{22400}$mol/L | B. | $\frac{ad}{22400+36.5a}$mol/L | ||
C. | $\frac{1000ad}{22400+36.5a}$mol/L | D. | $\frac{1000ad}{22.4+36.5a}$mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一 | |
B. | 物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上就是物質(zhì)的數(shù)量 | |
C. | 常用6.02×1023表示阿伏伽德羅常數(shù) | |
D. | 阿伏伽德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 22:1:14 | B. | 13:8:29 | C. | 26:16:57 | D. | 以上均不可能 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
B. | 向NaAlO2溶液中通入少量的CO2的反應(yīng)為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- | |
C. | FeBr2與足量的Cl2反應(yīng)為:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
D. | 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是( )
①0.5 mol NH3 ②標(biāo)況下22.4 L He ③18 g水 ④0.8 mol Na3PO4
A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.④③①②
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