Question

（11分）某學(xué)生用0.2000mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。
請(qǐng)回答：
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(2)步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱(chēng))，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果____________（填“大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視 _______________________________判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：__________________________________________________。
(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)	鹽酸體積（mL）	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（    ）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)
(5) 根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol·L^－1

Answer 1

（11分）（1）①（1分）偏大（1分） 
（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）    無(wú)影響（1分）
（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）
錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）
（4）A B（2分）（5）0.1626（2分）

（1）盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管必須用NaOH溶液潤(rùn)洗，否則將導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大
（2）精確量取待測(cè)液體積應(yīng)選用較精密儀器：酸式滴定管（或移液管）
錐形瓶中即使有少量水，但不能改變?nèi)芤褐蠬+的總量，故對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響
（3）滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色變化；
當(dāng)溶液由酸性到滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑酚酞顏色由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色
（4）A．標(biāo)準(zhǔn)液占據(jù)了氣泡的體積，但并沒(méi)有用于滴定，即標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大
B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，將導(dǎo)致酸所提供的H⁺偏多，所消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大
C．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液為NaCl溶液，即使NaOH會(huì)吸收空氣中的CO₂，部分變質(zhì)，但并不影響所用標(biāo)準(zhǔn)液體積
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小
(5)由于第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，故只將后兩次標(biāo)準(zhǔn)液體積求平均值，即16.26ml；c(HCl)×0.02=0.2×0.01626，則c(HCl)=0.1626mol·L^－1