【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是

A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B. ①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2

C. 第④步電解得到，鎂的方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

D. 提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、置換反應(yīng)

【答案】D

【解析】

海水中提取鎂的步驟：碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣加入到海水中，鎂離子與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，富集鎂元素；然后加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等得到氯化鎂晶體，在不斷通入氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干得到無(wú)水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)以上分析解答。

根據(jù)題干信息可知有關(guān)的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，則：

A．根據(jù)有關(guān)原理可知此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料貝殼、海水來(lái)源豐富，A正確；

B．由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCl2，B正確；

C．由上可知電解MgCl2得到鎂的方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，C正確；

D．根據(jù)有關(guān)原理可判斷提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去)：

已知：①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′；

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）(CH3)2C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順?lè)串悩?gòu)的有機(jī)物的名稱為________。

（2）A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外，還顯示________組峰，峰面積比為________。

（3）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

（4）發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；D和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（5）G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的有________種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物�、谂cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)　③含“－COO－”結(jié)構(gòu)

（6）參照上述合成路線，以丙烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備2，3－丁二醇的合成路線_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】地下黑作坊用病死豬肉腌制的臘肉往往含有大量的細(xì)菌,可利用“熒光素——熒光素酶生物發(fā)光法”對(duì)市場(chǎng)中臘肉含細(xì)菌多少進(jìn)行檢測(cè):①將臘肉研磨后離心處理,取一定量上清液放入分光光度計(jì)(測(cè)定發(fā)光強(qiáng)度的儀器)反應(yīng)室內(nèi),加入適量的熒光素和熒光素酶,在適宜條件下進(jìn)行反應(yīng);②記錄發(fā)光強(qiáng)度并計(jì)算ATP含量;③測(cè)算出細(xì)菌數(shù)量。分析并回答下列問(wèn)題:

(1)熒光素接受____提供的能量后就被激活,在熒光素酶的作用下形成氧化熒光素并且發(fā)出熒光。根據(jù)發(fā)光強(qiáng)度可以計(jì)算出生物組織中ATP的含量,原因是發(fā)光強(qiáng)度與ATP含量成____________(正比/反比);根據(jù)ATP含量進(jìn)而測(cè)算出細(xì)菌數(shù)量的依據(jù)是:每個(gè)細(xì)菌細(xì)胞中ATP含量__________。

(2)“熒光素——熒光素酶生物發(fā)光法”中涉及的能量轉(zhuǎn)換是_________;生物細(xì)胞中ATP的水解一般與________(吸能反應(yīng)或放能反應(yīng))相聯(lián)系。

(3)研究人員用不同條件處理熒光素酶后,測(cè)定酶濃度與發(fā)光強(qiáng)度如圖所示。

其中高濃度鹽溶液經(jīng)稀釋后酶活性可以恢復(fù),高溫和Hg2+處理后酶活性不可恢復(fù)。若要節(jié)省熒光素酶的用量,可以使用____處理;Hg2+處理后酶活性降低可能是因?yàn)?/span>______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ ，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I 稱取樣品1.500g。

步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管的尖端有氣泡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察___________

④滴定達(dá)到終點(diǎn)判斷：__________________________________________

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為利用海水制備部分物質(zhì)的過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl的溶解度

B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

C. 在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化

D. 加熱MgCl2溶液制取無(wú)水氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1000mol·L-1的H3PO4溶液用0.1000mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行滴定，其滴定曲線如下圖所示[已知：滴定分?jǐn)?shù)a=n(滴定液中溶質(zhì))/n(被滴定溶質(zhì))]。下列說(shuō)法正確的是

A. n=1時(shí)，c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(HPO42-)

B. n=1.5時(shí)，2c(Na+)＞3c(H3PO4)+3c(HPO42-)

C. n=2時(shí)，c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)＞c(H2PO4-)

D. n=3時(shí)，c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。

(2) 步驟②中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(3) 步驟③中通入過(guò)量CO2氣體而不加入過(guò)量鹽酸的理由是___________________；

(4) 準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向?yàn)V液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-

（1）某溫度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是__________。

A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1

（2）己知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有____________。

A.升高溫度 B.降低溫度

C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

（1）該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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