【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】試題分析：179.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的物質(zhì)的量為179.2L÷22.4L/mol=8mol。A.A的分子式為C6H14，C6H14+9.5O2=6CO2+7H2O，1mol有機(jī)物充分燃燒消耗9.5mol氧氣，與題意不符，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.B的分子式為C5H12，反應(yīng)為C5H12+8O2=5CO2+6H2O，1mol有機(jī)物充分燃燒消耗8mol氧氣，該分子有3種氫原子，在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯代物，B項(xiàng)正確；C.分子有4種氫原子，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.分子有1種氫原子，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是

A．明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

B．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2C1-

D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)

B. 常溫下，若丙為無(wú)色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸

C. 若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊不可用于干燥甲

D. 若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（用“雙線橋法”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目），該反應(yīng)中氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）______molH2O中共含有9.03×1022個(gè)原子，其質(zhì)量為_______。

（3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

___KMnO4+___H2S+__H2SO4（稀）===__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染�；S可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在患急性腸炎時(shí)，要及時(shí)注射生理鹽水；不慎受外傷后，要用0.9%的鹽水清潔傷口；在高溫作業(yè)時(shí)，要喝淡鹽水。以下各項(xiàng)中屬于以上三種做法的主要原因依次是

①消毒 ②維持水分代謝平衡 ③維持無(wú)機(jī)鹽代謝的平衡 ④降溫 ⑤是細(xì)胞的等滲溶液并有清潔作用

A. ①②④ B. ③②⑤ C. ②⑤③ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

D．常溫常壓下，5.6g鐵與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得到22.03g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到2.33g，并有氣體放出。計(jì)算（除第一問(wèn)外均要寫出計(jì)算過(guò)程，沒有過(guò)程不得分）

（1）寫出生成2.33g沉淀的離子方程式。

（2）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度 。

（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 烷烴分子中一定含有極性鍵

B. 烷烴分子中不一定含有非極性鍵

C. 烷烴分子中可能含有離子鍵

D. 烷烴分子中的化學(xué)鍵都為共價(jià)單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）H﹣H、O = O和O﹣H鍵的鍵能分別為： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃燒熱為△H=—d kJ/mol。則CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（l） △H= kJmol﹣1。（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）

（2）將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）

已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的△H 0（填“＞”或“＜”）。若溫度不變，減小反應(yīng)投料比，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生反應(yīng)制備二甲醚，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 。（填字母，多選）

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強(qiáng)

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

（4）以二甲醚、空氣、KOH溶液組成的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如圖所示，請(qǐng)寫出該燃料電池負(fù)極反應(yīng)式 。當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)況）時(shí)，NaCl溶液的pH= （溶液體積變化忽略）（常溫）。

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