已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Na+、CO32-、Cl-
B、Mg2+、Ba2+、Br-
C、Ag+、Na+、Cl-
D、Na+、NH4+、Cl-
考點：離子共存問題
專題：
分析：A．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；
B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．銀離子與硫酸根離子、氯離子反應(yīng)生成沉淀；
D．Na+、NH4+、Cl-之間不反應(yīng)，都不與H+、SO42-、NO3-反應(yīng)．
解答： 解：A．CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba2+可與SO42-反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Ag+與Cl-、SO42-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Na+、NH4+、Cl-中的任何離子都不與H+、SO42-、NO3-反應(yīng)，因此可以大量共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子共存，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B、酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱
C、燃燒熱或中和熱都屬于反應(yīng)熱
D、1mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量小于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同
B、常溫常壓下，等質(zhì)量的N2與CO所含分子數(shù)相同
C、V L O2的質(zhì)量一定比V L CO2的質(zhì)量小
D、A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，由兩容器的體積比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）該熱化學反應(yīng)方程式的意義是
 
．
（2）上述反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡時
 
．
a．平衡常數(shù)K增大                    
b．H2O的濃度減小
c．容器內(nèi)的壓強增大                  
d．v逆（O2）減小
（3）部分實驗數(shù)據(jù)見下表（條件：2L容器、催化劑、光、N21mol、水3mol、反應(yīng)時間3h）：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組容器中3小時內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率是
 
．第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是
 
．
（4）若用該反應(yīng)進行工業(yè)生產(chǎn)，請選擇適宜的條件
 
．
（5）氨氣大量用于制尿素，銨態(tài)氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑．
①在（NH4）2SO4溶液中存在水解反應(yīng)，常溫下該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式可表示為K=
 
；
②有等濃度的下列三種溶液：①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4�、跱H4HSO4，c（NH4+）由大到小的順序是
 
；若換成pH值相等，則三種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意義，請回答下列問題
（1）常溫下，恒容密閉的容器中，模擬甲烷消除氦氧化物（NO3）污染的化學反應(yīng)為：
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1 K 1
CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2  K 2
則：4NO（g）?2NO2（g）+N2（g）反應(yīng)的△H=
 
（用△H1和△H2表示），化學平衡常數(shù)K=
 
（用K1和K2表示）
（2）一定條件下，工業(yè)上以CH4和H2O（g）為原料制備氫氣，在密閉容器中進行反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0測得如圖1所示的變化曲線，前5min內(nèi)，v（H2）=
 
，10min時，改變的外界條件可能是（回答一種即可）
 

（3）密閉容器中，加入amolCO和2amolH2，在催化作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①若測得CO轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系曲線如圖2所示，則P1
 
P2（填“大于”、“等于”或“小于”）
②100℃、壓強為p2條件下，若CO轉(zhuǎn)化率為50%時，容器容積為1L，若向上述容器中在增加amolC O 和2amolH2，達到新平衡時，CO轉(zhuǎn)化率
 
50%（填“大于”、“等于”或“小于），平衡常數(shù)K=
 

（4）25℃時，NaHSO3水溶液呈酸性，則NaHSO3溶液，溶液中離子濃度由大到小的排列順序為
 
若向NaHSO3溶液中通入Cl2，判定溶液中
c(H2SO3)
c(HSO3-)
的變化，并說明理由
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO氣體）
（1）OA段發(fā)生的反應(yīng)為：
 
（用離子方程式表示，下同）AB段發(fā)生的反應(yīng)為：
 

（2）C點溶液中的溶質(zhì)為：
 
（填化學式）
（3）原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為：
 
mol，硫酸的物質(zhì)的量濃度為：
 
mol?L-1
（4）若向原混合溶液中加入足量銅粉，最多可溶解銅的質(zhì)量為：
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖，它的合成路線如下：

已知：RCHO
HCN/OH-
H2O/H+

A能使三氯化鐵溶液顯色．
完成下列填空：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；CH3I的作用
 
．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②
 
，反應(yīng)⑤
 
．
（3）G中官能團的名稱
 
．
（4）反應(yīng)④的化學方程式
 
．H的一種同分異構(gòu)體的一氯代物的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)時的化學方程式為
 
．
（5）試寫出能同時滿足以下條件H所以的同分異構(gòu)體
 
．
a．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b．能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡
c．取0.1mol有機物能與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生3.36L（標況下）氣體
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，但苯環(huán)上氫原子數(shù)不少3
e．分子中含有甲基
（6）試利用CH3CH=CH2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖例如下：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜方法不正確的是（　�。�
A、除去乙烷中混有的少量乙烯：通入溴水，干燥
B、除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴：加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
C、除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾
D、除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，將22.4 L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，16 g 14CH4所含中子數(shù)目為8NA
C、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA
D、標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子

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