【題目】H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性，在0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是

A.

B.

C.

D.

【答案】AB

【解析】

HSO3－在水溶液中即可以電離也可以水解，HSO3－H＋＋SO32－，HSO3－＋H2OH2SO3＋OH，NaHSO3溶液顯酸性，說(shuō)明HSO3－電離程度大于水解程度。

A、NaHSO3溶液顯酸性，說(shuō)明HSO3－電離程度大于水解程度，，說(shuō)明電離生成SO32－的濃度大于水解生成H2SO3的濃度，水解和電離都是微弱的，則HSO3－濃度最大，有c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)，A正確；

B、NaHSO3溶液中，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)，B正確；

C、由于發(fā)生水解，有c(Na＋)>c(HSO3—)，C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋2c(SO32—)，D錯(cuò)誤；

答案選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、 m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和 s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol L －1t 溶液與 0.1 mol L －1 u 溶液的pH均為1。下列說(shuō)法不正確的是

A.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.Z和Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低均為：Z＞Y

C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.v的電子式可表示為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。

(1)根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖， ______ 。

(2)在體積為2L的密閉容器中，充入1mol 和3mol H，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，的平均反應(yīng)速率 ______ 。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ______ 填編號(hào)。

A.升高溫度

將及時(shí)液化移出

C.選擇高效催化劑

再充入1mol 和4mol

(3)溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：

弱電解質(zhì)

電離平衡常數(shù)

現(xiàn)有常溫下的溶液，已知：水解的平衡常數(shù)，第一步水解的平衡常數(shù)。

①判斷該溶液呈 ______ 填“酸”、“中”、“堿”性，寫出該溶液中發(fā)生第一步水解的離子方程式 ______ 。

②下列粒子之間的關(guān)系式，其中正確的是 ______ 。

A.

B.

C.

D.

(4)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以CO和為原料做成電池。原理如圖所示：

通入CO的管口是 ______ 填“c”或“d”，寫出該電極的電極反應(yīng)式： ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最高的非金屬元素，Q元素形成的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，R元素原子核外的M電子層電子數(shù)比L層少2個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，其氫化物的電子式__________。

(2)、Z、Q三種元素的原子半徑由大到小的順序__________用元素符號(hào)表示。

(3)元素在周期表中的位置_________，與Q同主族第四周期的元素的原子序數(shù)是_____，在周期表的以下區(qū)域中，可以找到類似的半導(dǎo)體材料的是__________填字母序號(hào)。

過(guò)渡元素區(qū)域

金屬和非金屬元素的分界線附近

含有氟、氯、硫、磷等元素的區(qū)域

下列能說(shuō)明Y與R元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是__________。

單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

含氧酸的酸性：

與R相互形成的化合物中元素的化合價(jià)

Ⅱ已知：

合成氨的熱化學(xué)方程式是___________________________________。

Ⅲ有人設(shè)想以和為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。正極的電極方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.用合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害

B.用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

C.浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果

D.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，水存在如下電離：H2OH++OH- H>0，下列敘述正確的是

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小

B.將水加熱，Kw增大，pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]．下列說(shuō)法正確的是( )

A. 曲線①代表的粒子是HC2O4-

B. 0.1 molL-1NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

C. pH=5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

D. 一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被廣泛用于制藥、染料、農(nóng)藥及日用化工。以下為其中一種合成二甲醚的方法：

①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=-49.1kJ·mol-1

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5kJ·mol-1

③2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3

（1）△H3=________kJ·mol-1。

（2）某溫度下在容積為2L的密閉容器中加入CH3OH（g）發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

1

2

3

4

n（CH3OH）/mol

1.02

0.4

0.2

0.02

0.02

①前2min內(nèi)，H2O（g）的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1；此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為________；若再向容器中分別加入CH3OH（g）0.02mol、CH3OCH3（g）1.0mol，此時(shí)該反應(yīng)中υ正________υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②根據(jù)文獻(xiàn)，甲醇的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中甲醇與水的百分含量來(lái)計(jì)算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇），若以A表示冷凝液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率α（CH3OH）=________。

（3）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)③，原料氣中和溫度對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。

結(jié)合圖像，可得出CO2平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律為：

a：________；

b：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T0℃時(shí)，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)

圖a圖b

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝50，則T1＜T0

C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D.T0℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

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