4．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，可能有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有Ag+
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+

分析 A、二氧化碳?xì)怏w能夠使澄清石灰水變渾濁，溶液中可能存在碳酸根離子或碳酸氫根離子；
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，沉淀可以是氯化銀或是硫酸鋇；
C、銨根離子檢驗(yàn)：加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)；
D、碳酸鈣沉淀中再加鹽酸，白色沉淀消失．

解答 解：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含CO32-，故A正確；
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，有銀離子或是硫酸根離子存在，故B錯(cuò)誤；
C、銨根離子檢驗(yàn)：加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故C錯(cuò)誤；
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中存在鈣離子或是鋇離子等，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，在檢驗(yàn)離子存在時(shí)，必須排除干擾離子，做到實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既有有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．Na2SB．NaClC．Na2O2D．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．肼是重要的化工原料，某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）：
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖表示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標(biāo)號(hào)A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液     B．CO（NH2）2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化；
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)猓瑴y(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
A．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
B．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
C．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
D．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH再6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3反應(yīng)．
（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．
（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：重復(fù)步驟b和c2～3次，依據(jù)測(cè)得的結(jié)果，取平均值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2．（注：裝置D中布條為紅色）

（1）用裝置A制備Cl2，該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未順利流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗上端活塞未打開(kāi)．
（2）配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
（3）飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中的HCl，濃硫酸的作用是吸收Cl2中的H2O，裝置E的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中的現(xiàn)象是濕布條紅色褪去，干布條無(wú)明顯變化．
（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（6）配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶，需用托盤(pán)天平稱量NaOH的質(zhì)量是8.0g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：
（1）加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是C．
（2）升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是A，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某混合氣體由O2和N2組成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得密度為1.34g•L-1，則該混合氣體中O2和N2的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．8：7D．7：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在堿性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、CH3COO-、Na+、Cl-B．Na+、NO3-、NH4+、SO42-
C．Fe2+、NO3-、Na+、SO42-D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于烴性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng) 因此可以用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙稀
B．溴乙烷可以通過(guò)乙稀與溴化氫加成得到 也可以通過(guò)乙烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)制備
C．區(qū)分甲苯和苯可以用酸性高錳酸鉀溶液也可以用溴水
D．鑒別己烯是否混有少量甲苯 正確的實(shí)驗(yàn)方法是可以加足量溴水 然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖所示，橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)消耗可燃?xì)怏wX（X=A、B、C）的物質(zhì)的量n（X），縱坐標(biāo)表示燃燒時(shí)生成水的物質(zhì)的量n（H2O），A、B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B的混合氣體，則C的成分及體積比可能是（　　）
A．C2H4與C3H4，體積比為任意比B．H2與C4H8，體積比2：1
C．C2H2與C3H8，體積比1：2D．H2與C2H6，體積比3：1

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