下列描述正確的是

A．氯氣、活性炭都能使品紅褪色，它們的漂白原理相同

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上學期第一次統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。

I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關。

（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理_______________。

（2）堿式硫酸鐵［Fe（OH）SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

回答下列問題：

①寫出反應I中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式___________。

②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為____________。

③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質量為____________g。

④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的［Fe（OH）］2+離子，可部分水解生成［Fe2（OH）4］2+聚合離子。該水解反應的離子方程式為___________。

II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：

FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+。試寫出該電池充電時的陽極反應式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當消耗1.4g Li時，溶液的pH為____________。（忽略溶液的體積變化）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇丹陽中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)別，該試劑可以是

A．高錳酸鉀酸性溶液 B．溴水

C．溴化鉀溶液 D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中正確的是

A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．檢驗溶液中是否含有NH4+：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）＋CO（g） Fe（s）＋CO2（g） ΔH ＜ 0 ，欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是

①增加Fe2O3的量 ②移出部分CO2 ③提高反應溫度④減小容器的容積 ⑤加入合適的催化劑 ⑥降低反應溫度

A．①③ B．②⑥ C．②④ D．④⑥

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省林州市高三上學期9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氨基酸分子之間通過氨基與羧基間的取代反應可生成多肽與水，現(xiàn)有兩種氨基酸間的反應為：

，則a:b等于

A．4：3 B．2：3 C．3：2 D．3：4

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：推斷題

［化學—選修（五）有機化學基礎］（15分）

苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體的合成路線如下：

已知：

（1）C中含氧官能團的名稱為 ；

（2）反應I的反應類型是 ；

（3）反應Ⅱ的化學方程式為 ；

（4）化合物B的名稱是 ，E的結構簡式為 ；

（5）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式 （任寫兩種）。

①苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③紅外光譜顯示有

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列式子表示的物質一定為純凈物的是

A．C2H6 B．C4H10 C．C5H12 D．C7H16

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1））同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的摩爾質量為_____________，A的分子數(shù)為_____________同溫同壓下，同體積的氨氣 ( NH 3 ) 和硫化氫 ( H 2 S ) 的質量比為_______；同質量的氨氣和硫化氫氣體的體積比_____________；同質量的氨氣和硫化氫氣體，其中含有的氫原子個數(shù)比為______________。

（2）用18 mol·L－1的濃硫酸配制100mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸，其操作步驟有：

①用量筒量取x mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌

②用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里

③將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

④將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線

⑤蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液，轉移到貼有標簽的試劑瓶中

⑥用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切

正確的操作順序是(填編號)____________________，x=________(保留一位小數(shù))。

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