【題目】全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。

已知:

①溶液呈酸性且陰離子為SO42-;

②溶液中顏色:V3+綠色,V2+紫色,VO2+黃色,VO2+藍(lán)色;

③放電過(guò)程中,右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)B極為負(fù)極

B.放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè),則左槽中H+增加0.5 mol

C.充電過(guò)程中左槽的電極反應(yīng)式為:VO2++H2O-e- =VO2++2H+

D.充電過(guò)程中H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)③放電過(guò)程中,右槽溶液的顏色由紫色變成綠色,結(jié)合V3+綠色,V2+紫色,說(shuō)明放電時(shí),右槽電極上失去V2+電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:V2+-e-=V3+,則B電極為負(fù)極,A電極為正極,A正確;

B. 根據(jù)選項(xiàng)A分析可知:A 電極為正極,B電極為負(fù)極,正極上發(fā)生還原反應(yīng):VO2++2H++e-=VO2++H2O,可知:每反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子,反應(yīng)消耗2 molH+,放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)即轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,則左槽中H+減少0.5 molB錯(cuò)誤;

C.充電時(shí),左槽為陽(yáng)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:VO2++H2O-e- =VO2++2H+,C正確;

D. 充電時(shí),左槽為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng):VO2++H2O-e- =VO2++2H+,H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng),D正確;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>

A.制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

B.制備無(wú)水氯化鎂

C.比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

D.制取收集干燥純凈NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物。已知:A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%;A只含一種官能團(tuán),且每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán);A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),但不能在兩個(gè)相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)。通過(guò)計(jì)算求:

1A的分子式是_____________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

2)寫(xiě)出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________

327.2gA在空氣中充分燃燒時(shí)至少需要空氣(標(biāo)況下)多少L;生成的CO2170ml 10mol/LNaOH溶液吸收,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是____,其物質(zhì)的量各是______;

4)寫(xiě)出所有滿(mǎn)足下列3個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。屬直鏈化合物;A具有相同的官能團(tuán);每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)。寫(xiě)出這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品。它不溶于H2SO4、HNO3 和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln],n隨著環(huán)境酸度的改變而改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如圖:

(1)還原過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______

(2)實(shí)驗(yàn)室為了加快過(guò)濾速度,往往采用抽濾的操作(如圖)。儀器A的名稱(chēng)__________,有關(guān)抽濾,下列說(shuō)法正確的是__________

A.抽濾完畢,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管,再關(guān)閉水龍頭,最后將濾液從吸濾瓶上口倒出

B.在布氏漏斗中放入濾紙后,直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀,再打開(kāi)水龍頭抽濾

C.在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí),為減少晶體溶解損失,應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)濾紙

D.減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀或顆粒太小的沉淀

(3)操作1為馬上再洗滌,然后在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h,冷卻、密封包裝。其中最合理的洗滌試劑__________

A. 濃鹽酸 B. 濃氨水 C. 無(wú)水乙醇 D. +乙醇

真空干燥的原因是___________。

(4)隨著pH減小,Cu2(OH)4-nCln中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________

A. 增大 B. 不變 C. 減小 D. 不能確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析

B.高聚物()屬于可降解材料,工業(yè)上是由單體經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)合成

C.通過(guò)煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)

D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽(yáng)離子只可能含有Na+NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+Fe2+、Fe3+中的某幾種,實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下述方案對(duì)廢液進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。

已知:步驟①中,滴加NaOH溶液過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀會(huì)部分溶解。下列說(shuō)法中正確的是

A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象,說(shuō)明廢液中一定含有Al3+

B.由步驟②中紅棕色固體可知,廢液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有Al(OH)3

D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+Fe3+至少存在一種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一,具有香蕉的香味,實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

+H2O

相對(duì)原子質(zhì)量

密度/gcm-3

沸點(diǎn)/

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實(shí)驗(yàn)步驟:

A中加入4.4g的異戊醇,6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片,開(kāi)始緩慢加熱A,回流50分鐘,反應(yīng)液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體,靜置片刻,過(guò)濾除去硫酸鎂固體,,進(jìn)行蒸餾純化,收集140143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)裝置B的名稱(chēng)是:___

2)該反應(yīng)中濃硫酸的作用___,若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O,寫(xiě)出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式___。

3)如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作___

4)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是:___;第二次水洗的主要目的是:___。

5)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是:___。

6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是:___(填標(biāo)號(hào))

7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___。

A.30℅ B.40℅ C.50℅ D.60℅

8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130℃開(kāi)始收集餾分,產(chǎn)率偏___(填高或者低)原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B.該溫度下,Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)的數(shù)量級(jí)是3

C.可以通過(guò)改變溫度或加入硫酸銀固體使a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)

D.該溫度下,0.02mol·L-1AgNO3溶液與0.2mol·L-1Na2SO4溶液等體積混合,不會(huì)生成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘化氫常用于制備碘的化合物和用作有機(jī)反應(yīng)的還原劑。碘化氫不穩(wěn)定,易分解,碘化氫極易溶于水,其水溶液稱(chēng)為氫碘酸,氫碘酸是強(qiáng)酸,有較強(qiáng)的還原性。

(1)氫碘酸若在空氣中長(zhǎng)期放置,溶液會(huì)變成黃色,其原因是___(用化學(xué)方程式來(lái)表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)室中常用干燥的紅磷和碘相互接觸,加少量水微熱,即可生成碘化氫和亞磷酸(H3PO3),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)氫氣和碘蒸氣能直接反應(yīng)生成碘化氫,H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH0。T℃時(shí),向1L恒容密閉容器中充入0.2molH20.2molI2(g),5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,H2、I2(g)和HI的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖l所示:

05min內(nèi),以HI表示的該反應(yīng)速率v(HI)=___。

T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

6min時(shí),改變的外界條件為___。

10min時(shí),保持其他條件不變,再向容器中充入0.1molH2、0.1molI2(g)、0.2molHI(g),12min時(shí)達(dá)到新平衡。在圖2中畫(huà)出1012minH2HI的濃度變化曲線___(曲線上標(biāo)明H2HI);05min02min時(shí)間段,H2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示,則αl___α2(填“>”、“<”或“=”)。

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