8．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀HCl的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示．
（1）完成該反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）其中t1～t2速率變化的主要原因是鎂條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（3）t2～t3速率變化的主要原因是鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
（4）下列條件的改變能明顯減緩氫氣的生成速率的是AD．
A．加水     B．加入冰醋酸     C．鎂條改為鎂粉     D．加入NaCl溶液．

分析 屬鎂與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，溫度不斷升高，則反應(yīng)速率逐漸增大，但隨著反應(yīng)的極性，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，此時(shí)濃度的影響大于溫度的影響，反應(yīng)速率反而減小，以此解答該題．

解答 解：（1）鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（2）由于鎂與鹽酸的反應(yīng)放熱所以可提高反應(yīng)的速度，t1～t2速度變化變快的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，故答案為：鎂條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；
（3）t2～t3速度不斷變慢，是因?yàn)殒i著氫氣的量的增加鎂以及溶液中的氯化氫因反應(yīng)的消耗不斷變少，導(dǎo)致反應(yīng)速度變慢，
故答案為：鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢；
（4）減緩氫氣的生成速率，可降低酸的濃度或增大固體表面積，只有AD符合，故答案為：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響及圖象分析為解答的關(guān)鍵，注重分析與知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某烴A的分子式為C4H6，分子中的4個(gè)碳原子不都在一條直線上；又知1個(gè)碳原子上結(jié)合2個(gè)羥基（-OH）的化合物不穩(wěn)定，易自動(dòng)失水而生成含有碳氧雙鍵的化合物．A有如圖所示的一些列變化．
試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH≡CCH2CH3，F(xiàn)，H．
（2）寫出反應(yīng)類型：E→G消去反應(yīng)，E→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O，E→F2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．回答下列問題：
①銅原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；
②用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為63.6g•mol-1=$\frac{1}{4}$×4.23×10-22g×NA，得NA=6.01×1023mol-1（列式計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）X的元素符號(hào)為H，Z元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族．
（2）Y與X形成共價(jià)化合物A，Z與X形成共價(jià)化合物B，A與B還原性較強(qiáng)的是PH3（寫分子式）
（3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4；
（4）12.4g單質(zhì)Y4與0.3molO2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1mol化合物C，一個(gè)C分子中所含有的σ鍵數(shù)目為12mol；
（5）含W元素的最高化合價(jià)的含氧酸根離子是MnO4-，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，在酸性條件下該含氧酸根離子可將Fe2+氧化成Fe3+，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物
B．分子式為C5H12O且氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有6種
C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面
D．1mol β-紫羅蘭酮與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列表示方法正確的是（　　）
A．HCl的電子式為      B．N2的結(jié)構(gòu)式     N≡N
C．O原子處于基態(tài)的軌道表示式：D．用電子式表示MgCl2的形成：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活調(diào)味品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)）．
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．其電子式為．
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5Cl2=2PCl5；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為PCl3．
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氫能是理想的清潔能源，資源豐富．以太陽(yáng)能為熱源分解 Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖1：

（1）過程Ⅰ：2Fe3O4（s）?6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol-1
①將O2分離出去，目的是提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率．
②平衡常數(shù)K 隨溫度變化的關(guān)系是隨著溫度升高，平衡常數(shù)K變大．
③在壓強(qiáng) p1下，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α（Fe3O4）～T 曲線如圖3所示．若將壓強(qiáng)由p1增大到p2，在圖3中畫出 p2的α（Fe3O4）～T 曲線示意圖．
（2）過程Ⅱ的化學(xué)方程式是3FeO+H2O?Fe3O4+H2．
（3）其他條件不變時(shí)，過程Ⅱ在不同溫度下，H2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化α（H2O）～t曲線如圖24所示．比較溫度T1、T2、T3的大小關(guān)系是T1＞T2＞T3，判斷依據(jù)是溫度越高，反應(yīng)速率越大．
（4）科研人員研制出透氧膜（OTM），它允許電子、O 2-同時(shí)透過，可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制H2．工作時(shí)，CO、H 2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)．工作原理示意圖如圖2：H2O 在a側(cè)反應(yīng)（填“a”或“b”），在該側(cè)H2O 釋放出 H2的反應(yīng)式是H2O+2e-=H2+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．1 mol H2O所含有的原子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
C．11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
D．0.1mol•L -1NaCl溶液中c（Na+）為0.1 mol•L -1

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