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18.原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數為其周期數的二倍;b和d的A2B型氫化物均為V形分子,c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子.
回答下列問題:
(1)元素c為Na;d為S
(2)由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2、Cl2
(3)這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中,其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石,離子晶體的是NaCl,金屬晶體的是Na,分子晶體的是CO(或O2、Cl2);(每空填一種)
(4)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中,兩種化合物的電子式分別為:、,該反應的化學方程式為:2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2

分析 原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數為其周期數的二倍,則a有2個電子層,最外層電子數為4,故a為碳元素;b和d的A2B型氫化物均為V形分子,B采取sp3雜化,分子中B原子有2對孤對電子,則B原子最外層電子數為6,處于ⅥA族,故b為氧元素,d為硫元素;c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子,c處于ⅠA族、e處于VIIA族,結合原子序數可知,c為鈉元素,e為Cl元素.

解答 解:原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數為其周期數的二倍,則a有2個電子層,最外層電子數為4,故a為碳元素;b和d的A2B型氫化物均為V形分子,B采取sp3雜化,分子中B原子有2對孤對電子,則B原子最外層電子數為6,處于ⅥA族,故b為氧元素,d為硫元素;c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子,c處于ⅠA族、e處于VIIA族,結合原子序數可知,c為鈉元素,e為Cl元素.
(1)由上述分析可知,元素c為Na,d為S,故答案為:Na;S;
(2)由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2、Cl2,故答案為:CO、O2、Cl2
(3)這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中,其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石,屬于離子晶體的是NaCl等,屬于金屬晶體的是Na,屬于分子晶體的是CO(或O2、Cl2),
故答案為:金剛石;NaCl;Na;CO(或O2、Cl2);
(4)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中,應是CO2與Na2O2,兩種化合物的電子式分別為:、,該反應的化學方程式為:2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2,
故答案為:;;2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2

點評 本題考查結構性質位置關系應用,推斷與是解題關鍵,涉及核外電子排布、分子結構、晶體類型、電子式等,難度中等,注意對基礎知識的掌握.

練習冊系列答案
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(2)某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數,他們稱取ag樣品,并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數.圖中的E和F構成量氣裝置,用來測定O2的體積.
①寫出裝置A、B和C中發(fā)生反應的化學方程式:
裝置A:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
裝置B:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
裝置C:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
②NaOH的作用是吸收混合氣體中二氧化碳,便于測量氧氣的體積
③他們在讀出量筒內水的體積數后,折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質量分數為$\frac{39V}{56a}$%.

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(1)反應制得的氯化鋅的物質的量為多少?
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6.實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4•7H2O),主要工藝流程如下.

(1)將過程②產生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是ACD(填字母).
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(2)過程①中,FeS、O2和H2SO4反應的化學方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO43+6H2O+4S.
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(4)過程④中,蒸發(fā)結晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒.
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D.一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-

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3.已知有機物A既是一種重要的化工原料,也是一種水果催熟劑.由A為原料衍生出的部分化工產品如圖所示.回答下列問題:

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(3)寫出下列反應的化學方程式
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8.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是( 。
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