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18．原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．
回答下列問題：
（1）元素c為Na；d為S
（2）由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2、Cl2．
（3）這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是CO（或O2、Cl2）；（每空填一種）
（4）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，兩種化合物的電子式分別為：、，該反應的化學方程式為：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2．

分析 原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍，則a有2個電子層，最外層電子數為4，故a為碳元素；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，B采取sp3雜化，分子中B原子有2對孤對電子，則B原子最外層電子數為6，處于ⅥA族，故b為氧元素，d為硫元素；c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子，c處于ⅠA族、e處于VIIA族，結合原子序數可知，c為鈉元素，e為Cl元素．

解答 解：原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍，則a有2個電子層，最外層電子數為4，故a為碳元素；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，B采取sp3雜化，分子中B原子有2對孤對電子，則B原子最外層電子數為6，處于ⅥA族，故b為氧元素，d為硫元素；c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子，c處于ⅠA族、e處于VIIA族，結合原子序數可知，c為鈉元素，e為Cl元素．
（1）由上述分析可知，元素c為Na，d為S，故答案為：Na；S；
（2）由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2、Cl2，故答案為：CO、O2、Cl2；
（3）這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，屬于離子晶體的是NaCl等，屬于金屬晶體的是Na，屬于分子晶體的是CO（或O2、Cl2），
故答案為：金剛石；NaCl；Na；CO（或O2、Cl2）；
（4）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，應是CO2與Na2O2，兩種化合物的電子式分別為：、，該反應的化學方程式為：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2，
故答案為：；；2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷與是解題關鍵，涉及核外電子排布、分子結構、晶體類型、電子式等，難度中等，注意對基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3．
（1）某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經變質
取少量樣品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀，證明Na2O2已經變質
（2）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數．圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積．
①寫出裝置A、B和C中發(fā)生反應的化學方程式：
裝置A：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
裝置B：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
裝置C：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
②NaOH的作用是吸收混合氣體中二氧化碳，便于測量氧氣的體積
③他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為$\frac{39V}{56a}$%．

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9．實驗室用13 克鋅與含HCl 0.8mol的鹽酸溶液反應制取氫氣．
（1）反應制得的氯化鋅的物質的量為多少？
（2）在標準狀況下 可收集到的氫氣多少體積？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），主要工藝流程如下．

（1）將過程②產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是ACD（填字母）．
A．品紅溶液  B．紫色石蕊溶液   C．酸性KMnO4溶液  D．溴水
（2）過程①中，FeS、O2和H2SO4反應的化學方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（3）過程③中需加入的物質是Fe（或鐵）．
（4）過程④中，蒸發(fā)結晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（5）過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的C（填字母）．
A．稀硫酸  B．CaCO3  C．NaOH溶液．

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13．常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：下列有關說法正確的是（　�。�
A．該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子
B．實驗消耗Cu 14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L
C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知有機物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑．由A為原料衍生出的部分化工產品如圖所示．回答下列問題：

（1）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵．
（2）寫出下列反應的反應類型：A→B加成反應，B→F取代反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式
①A→E：nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$；
②C→D：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（4）由B生成C也可通過兩步反應完成：B→$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C，寫出其中反應①的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（5）E和H是兩種常見的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學名稱是聚乙烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．空氣吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一．其工藝流程如圖所示：

（1）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（2）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分離．所用分離儀器的名稱是分液漏斗．
（3）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過空氣吹出、SO2吸收、氯化后再蒸餾，這樣操作的意義是溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低．
（4）根據上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Br2＞SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權，這將促進中國冰雪運動，以下關于冰的說法正確的是（　�。�
A．冰與水共存物屬于混合物B．冰的密度比水大
C．冰與二氧化硅的晶體類型相似D．氫鍵在冰晶體結構中起關鍵作用

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1molNH4+ 所含質子數為10NA
B．常溫常壓下，48gO2與O3混合氣體中所含原子數為3NA
C．22.4LSO2所含的分子數為NA
D．同溫同壓下，體積相同的氫氣和氧氣所含的分子數相等

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