Question

化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．
（1）寫出SOCl₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）把AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

；用SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合共熱得到無(wú)水AlCl₃，原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：（1）液面上有大量白霧，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明白霧為鹽酸的小液滴，即會(huì)產(chǎn)生HCl；同時(shí)有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色說(shuō)明是SO₂；
（2）用SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合共熱，可得無(wú)水AlCl₃，是因SOCl₂與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解．

解答： 解：（1）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng)，生成兩種有刺激性氣味的氣體，該兩種氣體應(yīng)該為氯化氫和二氧化硫，反應(yīng)的方程式為SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑，故答案為：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl；
（2）AlCl₃易水解生成氫氧化鋁，灼燒生成氧化鋁，把AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃，SOCl₂與水反應(yīng)生成的氯化氫會(huì)對(duì)氯化鋁水解起到抑制作用；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑，蒸干AlCl₃溶液不能得到無(wú)水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃?6H₂0混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl₃，SOCl₂與水反應(yīng)生成的氯化氫會(huì)對(duì)氯化鋁水解起到抑制作用，
故答案為：Al₂O₃；因?yàn)楫?dāng)與SOCl₂混合共熱時(shí)，由于SOCl₂極易吸水，防止AlCl₃的水解，同時(shí)產(chǎn)生的HCl也可以抑制AlCl₃的水解．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，能正確判斷SOCl₂和水反應(yīng)的生成物是解本題的關(guān)鍵．