Question

(6分)A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A與其余五種元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個(gè)相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54，其中B的單質(zhì)為空氣中的主要成分之一。

（1）A、B形成的化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離，電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為_(kāi)______________。

（2）某含F(xiàn)的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替換，再由D平衡其電荷形成的。該礦石的化學(xué)式為 。(用氧化物形式表示)

（3）工業(yè)中制備單質(zhì)E的陽(yáng)極電極反應(yīng)式： 。

 

Answer 1

共6分

（1） (2分) （2）MgO·Al2O3·6SiO2 (2分) （3）2O2--4e-=O2↑(2分)

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A與其余五種元素既不同周期，也不同主族且A的原子序數(shù)最小，則A是H元素； B的單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，可能為N2或O2，如果B為O2，不符合B、C、D、E、F五種元素分別位于五個(gè)相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54，如果B的單質(zhì)為N2，根據(jù)B、C、D、E、F五種元素分別位于五個(gè)相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54，可推出B為N元素、C為O元素、D為Mg元素、E為Al元素、F為Si元素。

（1）A、B形成的化合物是NH3，液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離，液氨電離方程式為NH3+NH3?NH4++NH2-，電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為：。

（2）某含Si的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有1/4的Si被Al替換，再由Mg平衡其電荷形成的，

二氧化硅中硅的化合價(jià)是+4價(jià)，鋁在化合物中是+3價(jià)，鎂在化合物中是+2價(jià)，二氧化硅的化學(xué)式為SiO2，有1/4的Si被鋁原子取代，設(shè)鎂原子個(gè)數(shù)是x，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0得，3/4×4+1/4×3+2x=2×2，x=1/8，則該化學(xué)式中硅、鋁、鎂、氧原子個(gè)數(shù)之比=3/4：1/4：1/8：2=6：2：1：16，所以其化學(xué)式為MgO·Al2O3·6SiO2。

（3）工業(yè)上通過(guò)電解熔融的Al2O3制備單質(zhì)Al，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2O2--4e-=O2↑。

考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、物質(zhì)的性質(zhì)、電子式、化學(xué)式的推斷、電極方程式的書(shū)寫(xiě)。