Question

（2008?寧夏）為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
方案二：將

a

10

 g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000　mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO₄溶液．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：

2

KMnO₄+

10

FeSO₄+

8

H₂SO₄=

5

Fe₂（SO₄）₃+

2

MnSO₄+

1

K₂SO₄+

8

H₂O
（2）在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇

堿

式滴定管，理由是

KMnO₄是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管

；
（3）根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為

1.45

a

和

1.40

a

；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）
（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析．
①方案一

不一定準(zhǔn)確

（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是

如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確

；
②方案二

不一定準(zhǔn)確

（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是

如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe³⁺離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等結(jié)合質(zhì)量守恒定律配平；
（2）橡膠可以被酸性物質(zhì)和強(qiáng)氧化性物質(zhì)腐蝕；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算方案一和方案二鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4））①方案一：如金屬不純，存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；含有不生成氫氣的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；
②方案二不一定準(zhǔn)確，如含有其它還原性金屬，在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe³⁺離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低．

解答：解：（1）元素的化合價(jià)變化為：Mn：+7→+2，改變數(shù)為5，F(xiàn)e：+2→+3，改變數(shù)為1，根據(jù)化合價(jià)升降的總數(shù)相等可知，KMnO₄與FeSO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)比值為1：5，然后根據(jù)質(zhì)量守恒配平化學(xué)方程式，配平后的化學(xué)方程式為
2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，
故答案為：2；10；8；5；2；1；8；
（2）根據(jù)橡膠的性質(zhì)，可以被酸性物質(zhì)和強(qiáng)氧化性物質(zhì)腐蝕，所以滴定時(shí)量取KMnO₄溶液用酸式滴定管，
故答案為：堿；KMnO₄是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管；
（3）方案一：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，n（H₂）=n（Fe）=

580mL

22400mL

，
m（Fe）=n（Fe）×56g/mol=1.45g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Fe）=

1.45

a

，
方案二：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
n（Fe）=n（FeSO₄）=5n（KMnO₄）=5×0.02000mol?L^-1×0.025L=0.0025mol；
m（Fe）=56×0.0025g=0.14g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Fe）=

1.40

a

；
故答案為：

1.45

a

；

1.40

a

；
（4）①方案一：如金屬不純，存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；含有不生成氫氣的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低，
故答案為：不一定準(zhǔn)確；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確；
②方案二不一定準(zhǔn)確，如含有其它還原性金屬，在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe³⁺離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低，
故答案為：不一定準(zhǔn)確；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe³⁺離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的組成和含量的測(cè)量，題目較為綜合，難度較大，注意把握實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原理．本題易錯(cuò)點(diǎn)為（4）；試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力．