常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
  2. B.
    混合后的溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)
  3. C.
    氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等
  4. D.
    混合后的溶液呈中性
A
試題分析：A、醋酸是弱酸，存在電離平衡，pH＝4的醋酸溶液中氫離子濃度是10－4mol/L。常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，這說(shuō)明醋酸濃度等于強(qiáng)堿氫氧化鈉的濃度，即醋酸的濃度是10－4mol/L，所以混合前的醋酸約有×100%＝1%發(fā)生電離，A正確；B、恰好反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，CH3COO－水解，溶液顯堿性，因此根據(jù)電荷守恒可知，溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B不正確；C、氫氧化鈉和醋酸的濃度相等，都是10－2mol/L，C不正確；D、混合后的溶液呈堿性，D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查醋酸與氫氧化鈉溶液中和后溶液酸堿性判斷以及離子濃度大小比較
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下列關(guān)于氨水的敘述不正確的是

[　　]

A．

氨水中離子濃度：c(OH－)＞c(NH)

B．

0.1 mol/L的氨水加水稀釋，溶液中c(H+)將增大

C．

氨水中通入少量HCl氣體，能促進(jìn)一水合氨的電離，使c(OH－)增大

D．

常溫下，pH＝12的氨水與pH＝2的硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH＞7

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常溫下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11（體積變化忽略不計(jì)）
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；
（2）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_________mL

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常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說(shuō)法中正確的是

A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等

D．混合后的溶液呈中性

 

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常溫下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11（體積變化忽略不計(jì)）

（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；

（2）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_________mL

 

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