【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,消除氮氧化物有多種方法。

1)目前,應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法,化學(xué)反應(yīng)可表示為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) H0

①該反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量_____“>”“<”“=”生成物總能量。

②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

③該反應(yīng)中,還原劑為_____________填化學(xué)式,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。

2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol

CH4(g)NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是_________________________________。

3)還可利用ClO2消除氮氧化物的污染,反應(yīng)過(guò)程如下部分反應(yīng)物或生成物略去):

反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成,且其中一種強(qiáng)酸為硝酸,且硝酸與NO2物質(zhì)的量相等,則化學(xué)反應(yīng)方程式為______,反應(yīng)中若生成22.4L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則消耗ClO2______g。

【答案】 6 NH3 1:1 CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2OgH=﹣1160kJ·mol1 2NO + ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + HCl 135

【解析】(1)①該反應(yīng)H<0,是放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量>生成物總能量②該反應(yīng)NH3(g)N元素化合價(jià)為-3,NO(g)N元素化合價(jià)為+2,NO2(g)N元素化合價(jià)為+4,生成物N2(g)N元素化合價(jià)為0,根據(jù)化合價(jià)升高的數(shù)值=化合價(jià)降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù),電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為:2NH3~6e-,由化學(xué)方程式得關(guān)系:2NH3~2N2(g),所以當(dāng)有2molN2(g)生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol。③根據(jù)前面對(duì)反應(yīng)中元素化合價(jià)的分析得,該反應(yīng)中,還原劑為NH3,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是N2(g),根據(jù)N原子守恒及得失電子守恒,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1:1。

2)設(shè)已知中的兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別為①、②,根據(jù)蓋斯定律,②×2-①可得:CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJmol-1。

(3)根據(jù)流程,一氧化氮和二氧化氯反應(yīng),NO作還原劑被氧化,ClO2作氧化劑被還原,再結(jié)合已知信息可得,產(chǎn)物是硝酸、HCl和二氧化氮,化學(xué)方程式為:2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl;根據(jù)反應(yīng)I可得:NO2~ClO2.根據(jù)反應(yīng)IIN原子守恒可得:2NO2~N2,因此2ClO2~2NO2~N2所以反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4LN2(1molN2),則消耗2molClO2,質(zhì)量為:2mol×67.5gmol-1=135g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.Fe的摩爾質(zhì)量是56g/mol

B.0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+

C.1molN2中含有的原子數(shù)約為6.02×1023

D.常溫常壓下,1molCO的體積是22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅,也可用于濕法煉銅,濕法可同時(shí)生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A,流程如下:

1)黃銅礦中Cu 的化合價(jià)是______,反應(yīng)I65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

2)工業(yè)生產(chǎn)中的過(guò)濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì),下列適合用傾析法的有______。

A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀

3)在反應(yīng)中,計(jì)算NaHCO3飽和溶液(其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L)可產(chǎn)生FeCO3沉淀時(shí)的最小Fe2+濃度是_________(己知FeCO3Ksp3.0×10-11

4)反應(yīng)是在設(shè)備底部鼓入空氣,高溫氧化鍛燒法來(lái)制備磁性氧化鐵,寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

5)固體物質(zhì)A的成分________(寫(xiě)名稱(chēng))。

6)潮濕的FeCO3固體若不及時(shí)灼燒處理會(huì)在空氣中逐漸變紅,寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式:_______________。

7)本流程中可實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外,還有_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的一種實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答:

(1)當(dāng)X為二氧化硫氣體,Y為碳酸鈉溶液時(shí),可觀察到有氣泡放出,此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫的水溶液具有_____性。

(2)當(dāng)X為二氧化硫氣體,Y為品紅溶液時(shí),可觀察到的現(xiàn)象是_______,此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫的水溶液具有_______性,反應(yīng)后將試管中的溶液加熱煮沸一段時(shí)間,可觀察到的現(xiàn)象是_______。

(3)若讓你設(shè)計(jì)一個(gè)吸收尾氣的裝置,試著畫(huà)出裝置圖并注明需要的藥品_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】G是一種醫(yī)藥中間體,用來(lái)制備抗凝血藥,可通過(guò)下列路線合成:

(1)化合物G的分子式為_________,B生成C的反應(yīng)類(lèi)型_________

(2)化合物D的名稱(chēng)為_____________,它的核磁共振氫譜應(yīng)有_______組不同類(lèi)型的峰,它與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________

(3)化合物E的同分異構(gòu)體中,能夠使氯化鐵溶液顯紫色,且能夠水解生成化合物B的有_______種。其中核磁共振氫譜中有四組不同類(lèi)型的峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

(4)寫(xiě)出DE的反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】12分)某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品,現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行:

準(zhǔn)確稱(chēng)量m g樣品(2~3g);

向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸,再加入蒸餾水,配制成250mL溶液;

量取25mL操作中配得的溶液,加入3mL溴水,加熱使之完全反應(yīng);

趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過(guò)量,充分?jǐn)嚢瑁怪耆恋恚?/span>

過(guò)濾,將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱(chēng)量,反復(fù)操作至恒重。

請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答:

1)若稱(chēng)量前,托盤(pán)天平的指針偏向標(biāo)尺左方;稱(chēng)量讀數(shù)時(shí),指針剛好在標(biāo)尺的中間,則所得樣品的質(zhì)量

A.比mgB.比mgC.恰好為mg

2)溶解樣品時(shí)要加入鹽酸,原因是

3)配制250mL溶液時(shí),除需250mL的容量瓶、燒杯外,還需用到的玻璃儀器是 。

4)加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

5)若坩堝質(zhì)量為W1g,坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

6)若在配制250mL溶液時(shí),所用的容量瓶沒(méi)有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí),最終會(huì)使鐵元素的測(cè)定含量(填偏高、偏低不變)。

①NaCl ②Fe2SO43

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 )

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。

B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個(gè)環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。

C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。

D. Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O,某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置制取無(wú)水MgCl2。其中裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是

A. 電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

B. 白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能

C. 電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)6NO28NH3===7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是()

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH36e===N26H

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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