Question

強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
已知：①HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l），△H=akJ?mol^-1
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H₂O（l），△H=bkJ?mol^-1
③HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l），△H=ckJ?mol^-1
則a，b，c三者的大小關系是（　�。�

• A、a＞c＞b
• B、b＞c＞a
• C、a=b=c
• D、無法比較

Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：稀的強酸與強堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，弱酸弱堿電離時要吸熱，氫氧化鈉固體溶于水時放出大量的熱量，據(jù)此分析．

解答： 解：①HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）△H=a kJ?mol^-1，NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，電離吸熱，所以反應放出的熱量小于57.3kJ；
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=b kJ?mol^-1，氫氧化鈉固體溶于水時放出大量的熱量，所以反應放出的熱量大于57.3kJ；
③HNO₃（aq）+KOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=c kJ?mol^-1，HNO₃、KOH為強酸與強堿，其稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H₃=-57.3kJ/mol；
反應為放熱反應△H＜0，即abc均為負值，放熱越多，反應熱越小，則a＞c＞b；
故選A．

點評：本題考查了中和熱的計算和反應熱大小比較，題目難度中等，注意掌握中和熱的原理以及弱電解質(zhì)電離吸熱．