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1．下列反應過程符合如圖所示關系的是（　�。�
A．向漂白粉溶液中通入CO2氣體至過量
B．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量
C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2氣體至過量
D．向Na[Al（OH）4]溶液中通入HCl氣體至過量

分析 A．向漂白粉溶液中通入過量CO2，開始發(fā)生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳過量發(fā)生反應：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；
B．開始生成硅酸，而硅酸不溶解；
C．開始產生碳酸鋇沉淀，而后碳酸鋇溶解，由于KOH也與二氧化碳反應，故前后消耗二氧化碳體積不相等；
D．Na[Al（OH）4]溶液中通入HCl氣體，先后發(fā)生反應：Na[Al（OH）4]+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根據方程式可知前后消耗稀鹽酸溶液體積之比．

解答 解：A．向漂白粉溶液中通入過量CO2，開始發(fā)生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳過量發(fā)生反應：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，前后消耗二氧化碳體積相等，圖象符合實際，故A正確
B．開始生成硅酸，而硅酸不溶解，圖象不符合，故B錯誤；
C．開始產生碳酸鋇沉淀，而后碳酸鋇溶解，由于KOH也與二氧化碳反應，故前后消耗二氧化碳體積不相等，故C錯誤；
D．Na[Al（OH）4]溶液中通入HCl氣體，先后發(fā)生反應：Na[Al（OH）4]+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題以圖象形式考查元素化合物的性質，明確圖象含義及發(fā)生反應實質是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．FeCl3在現代工業(yè)生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）上述操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②、⑤．
（4）裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：酸性高錳酸鉀溶液．
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（5）FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（6）電解池中H+在陰極放電產生H2，陽極的電極反應式為Fe2+-e-=Fe3+．
（7）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2S的原子利用率為100%；②FeCl3可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖．
（1）A室混合氣體的物質的量為2mol，所含分子總數為1.204×1024．
（2）實驗測得A室混合氣體的質量為34g，該混合氣體中H2、和O2的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．pH值相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100毫升
（1）三種溶液中物質的量濃度最大的是CH3COOH．
（2）分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是CH3COOH．
（3）加入NaOH溶液，反應開始時，反應速率D（填序號）．
A、HCl最快   B、H2SO4最快   C、CH3COOH最快   D、一樣快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某合作學習小組討論辨析：（　�。�
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體
⑥汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物．
A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某小組同學利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應后得到的固體進行如表實驗．
實驗序號操作及現象
ⅰ取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產生無色氣體（經檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產生無色氣體（經檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去
（1）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．
①由上述實驗可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+；
②i中產生H2的原因是樣品中除含Fe外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含A1單質，設計了相關實驗，依據的原理是（用離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③生成O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）該小組同學對ii中溶液紅色褪去的原因做進一步探究．
實驗序號操作及現象
ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL　0.1mol•L-1　FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時間O2，無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合價為-2價
①實驗iii中白色沉淀的化學式是BaSO4；
②結合實驗iii和iv分析，實驗ii中紅色褪去的原因是溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，正確的是（　�。�
A．將盛有體積比為2：l的NO和O2混合氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管
B．分液時，應先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞倒出上層液體
C．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
D．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵（氯化鐵遇水能反應）；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．

回答下列問題：
（1）檢驗該裝置氣密性的方法關閉分液漏斗的活塞，D總導氣管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，D中導氣管口有氣泡冒出，停止加熱后，導氣管內有一段上升的水柱，證明裝置的氣密性良好
（2）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
①該反應的氧化劑為MnO2，氧化產物為Cl2；HCl的作用為酸性和還原性．
②該裝置制取氯化鐵時，存在兩點明顯缺陷，你的改進方法是在A和B之間加一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶；在C和D之間加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶．
③裝置D中反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體氫氣不能被吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．空氣成分中，氣體體積分數約占21%的是（　�。�
A．氧氣B．氮氣C．二氧化碳D．稀有氣體

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