10.碳酸鈉可用于制造玻璃,其俗稱是( 。
A.小蘇打B.熟石灰C.生石灰D.純堿

分析 碳酸鈉是一種重要的鹽,具有廣泛的用途,可用于制造玻璃,碳酸鈉的俗稱為純堿,蘇打,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:碳酸鈉是一種重要的鹽,具有廣泛的用途,可用于制造玻璃,碳酸鈉俗稱純堿或蘇打,
A.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,故A錯(cuò)誤;
B.熟石灰是氫氧化鈣的俗稱,故B錯(cuò)誤;
C.生石灰是氧化鈣的俗稱,故C錯(cuò)誤;
D.碳酸鈉俗稱純堿或蘇打,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查純堿物質(zhì)組成、名稱及俗稱的關(guān)系,題目難度不大,熟悉常見物質(zhì)(如氧化鈣、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉等)的名稱、俗稱即可解答,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.C是一種常見塑料,通常具有一定的毒性,不能用于包裝熟食;D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,用它可以催熟果實(shí).根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空:

(1)寫出碳化鈣的電子式;D的空間構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu),鍵角為120°;
(2)寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑;苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
(3)B→C的化學(xué)方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$其反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
(4)E的苯環(huán)上的一氯代物有3種
(5)E 的官能團(tuán)名稱為溴原子
(6)以D為原料,經(jīng)過一系列的反應(yīng)可制得分子式為C5H12有機(jī)物,其中一種結(jié)構(gòu)的核磁共振氫譜共有4種吸收峰,其峰面積之比為1:2:3:6,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是(  )
A.
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液
B.
蒸干氯化錳溶液制MnCl2•4H2O
C.
驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù),在a燒杯中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
D.
萃取時(shí)振蕩溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.已知金屬活動(dòng)相差越大,形成原電池時(shí)越容易放電.請(qǐng)根據(jù)如圖裝置回答問題:

(1)A、B、C三個(gè)裝置中作為原電池的是C.
(2)寫出下列電極上發(fā)生的反應(yīng):
②極Ag-e-=Ag+,
⑥極Zn-2e-=Zn2+
(3)當(dāng)電路上有1mol電子流過時(shí):①極上質(zhì)量變化增加108g,⑥極上質(zhì)量變化減少32.5g.
(4)一段時(shí)間后溶液中pH值的變化:A不變,B增大,C增大.(填增大、減小或不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.往含有鈉離子、鋁離子、銨根離子、氯離子的酸性混合溶液中慢慢滴加氫氧化鈉溶液至過量,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式:
開始沒有明顯現(xiàn)象:H++OH-=H2O
接著出現(xiàn)白色沉淀:Al3++3OH-═Al(OH)3
沉淀達(dá)到最大后又開始沒有明顯現(xiàn)象:NH4++OH-═NH3•H2O
沉淀慢慢溶解直至消失:NH4++OH-═NH3•H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑,實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:
MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表:
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s(g/100g水)11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液顯綠色,KMnO4溶液顯紫紅色.實(shí)驗(yàn)流程如下:

請(qǐng)回答:
(1)步驟①應(yīng)在D中熔化,并用鐵棒用力攪拌,以防結(jié)塊.
A.燒杯        B.蒸發(fā)皿        C.瓷坩堝      D.鐵坩堝
(2)①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度,步驟③中可以替代CO2的試劑是B.
A.二氧化硫    B.稀醋酸        C.稀鹽酸      D.稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達(dá)10~11時(shí),停止通CO2;若CO2過多,造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀,結(jié)晶時(shí)會(huì)同高錳酸鉀一起析出,產(chǎn)品純度降低.
③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B.
A.通過觀察溶液顏色變化,若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色,表明反應(yīng)已歧化完全
B.取上層清液少許于試管中,繼續(xù)通入CO2,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,表明反應(yīng)已歧化完全
C.取上層清液少許于試管中,加入還原劑如亞硫酸鈉溶液,若溶液紫紅色褪去,表明反應(yīng)已歧化完全
D.用pH試紙測(cè)定溶液的pH值,對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡,若pH為10~11,表明反應(yīng)已歧化完全
(3)烘干時(shí),溫度控制在80℃為宜,理由是溫度過高,產(chǎn)品受熱分解,溫度過低,烘干時(shí)間長(zhǎng).
(4)通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)).
①實(shí)驗(yàn)時(shí)先將草酸晶體(H2C2O4•2H2O)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液,實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶規(guī)格有100mL、250mL等多種,現(xiàn)配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液,需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為18.9g.
②量取KMnO4溶液應(yīng)選用酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管,若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗,則最終測(cè)定結(jié)果將偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

2.藥物菲那西汀的一種合成路線如圖:

(1)菲那西汀的分子式C10H13NO2;
(2)反應(yīng)②中生成的無(wú)機(jī)物的化學(xué)式為SO2、H2O;
(3)寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(4)菲那西汀水解的化學(xué)方程式是
(5)菲那西汀的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的共有5種.
①含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基   ②苯環(huán)上含有氨基  ③能水解,水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)步驟
A探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)將銅絲在酒精燈加熱后,立即伸入無(wú)水乙醇中
C探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中
D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響取少量等質(zhì)量的相同鐵粉,分別加入1mol/L的硫酸和18mol/L的硫酸中,觀察現(xiàn)象
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.有一種有機(jī)物的鍵線式酷似牛(如圖),故稱牛式二烯炔醇.下列有關(guān)說法不正確的是(已知1mol-C≡C-與H2反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于2mol)(  )
A.牛式二烯炔醇在水中的溶解度比乙醇小
B.牛式二烯炔醇分子能被催化氧化
C.1mol牛式二烯炔醇最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.牛式二烯炔醇的分子式為C29H43O

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同步練習(xí)冊(cè)答案