3．在5ml 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeC13溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生
B．加入CC14振蕩后，觀察下層液體顏色
C．加入CC14振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生
D．加入CC14振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

分析 三氯化鐵中加過(guò)量的碘化鉀，充分反應(yīng)后加硫氰化鉀，溶液變血紅色，證明有三價(jià)鐵離子存在，從而證明FeC13溶液和KI溶液的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，F(xiàn)eCl3中加過(guò)量的碘化鉀，若仍有三價(jià)鐵離子存在，則說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反，所以向充分反應(yīng)后加硫氰化鉀，溶液變血紅色，證明有三價(jià)鐵離子存在，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)特點(diǎn)及應(yīng)用，題目難度不大，明確鐵離子的檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意掌握可逆反應(yīng)特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．由物質(zhì)X合成乙烯雌酚Y的一種路線如下：

下列敘述正確的是（　�。�
A．化合物x中不含有手性碳原子
B．1mol化合物Y與濃溴水反應(yīng)，最多消耗5mol Br2
C．在一定條件下化合物Y能發(fā)生加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)
D．在氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物X能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為“親生物金屬”．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如圖：

已知：①2H2SO4（濃）+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
②TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)形成沉淀與pH關(guān)系如表
pHFe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Ti（OH）2
開(kāi)始沉淀1.14.571
完全沉淀2.86.49.22.7
TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29
a．步驟II加入鐵屑原因是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止Fe3+與TiO2+同時(shí)生成沉淀．
b．向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是調(diào)節(jié)PH，生成TiO（OH）2溶液．溶液Ⅱ中大量含有的陽(yáng)離子有TiO2+、Fe2+、H+．
（3）TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti．
①寫出由TiO2制取TiCl4的化學(xué)方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
②依據(jù)如表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
（4）為了測(cè)定綠礬（FeSO4•7H2O）的含量，稱取2.850g綠礬樣品配置成250mL溶液，取25.00mL用0.01mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．消耗KMnO4溶液的體積為20mL計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[化學(xué)式為（NH2CH2COO）2Fe]是常用的補(bǔ)鐵劑，其合成方法如下：

（1）通入N2的作用是防止Fe2+被氧氣氧化或攪拌以加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）已知甘氨酸顯弱酸性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2CH2COOH，甘氨酸亞鐵絡(luò)合物易溶于水且在水中難電離，寫出“水浴加熱”過(guò)程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的反應(yīng)的離子方程式2NH2CH2COOH+Fe=（NH2CH2COO）2Fe+H2↑
2NH2CH2COOH+Fe2+?（NH2CH2COO）2Fe+2H+．
（3）抽濾的好處是加快過(guò)濾的速度，從“母液”中回收有機(jī)溶劑的方法是蒸餾．
（4）“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、無(wú)水乙醇（或丙酮等）洗滌、干燥，其中干燥過(guò)程使用的設(shè)備最好選用真空干燥機(jī)（填“常壓干燥機(jī)”或“真空干燥機(jī)”）．
（5）有文獻(xiàn)指出，若在“水浴加熱”過(guò)程中投入適量的石灰石，則能同時(shí)提高產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，請(qǐng)解釋原因：石灰石消耗H+，使H+濃度降低，有利于反應(yīng)向生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的方向進(jìn)行；同時(shí)，Ca2+與SO42-反應(yīng)生成CaSO4沉淀，降低了雜質(zhì)離子SO42-的濃度．
（6）若甘氨酸的投料量為300kg，產(chǎn)出純品346.8kg，則產(chǎn)率為85%．（甘氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為75）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		金屬
質(zhì)量/g		金屬
狀態(tài)		c（H2SO4）
/mol•L-1
 		V（H2SO4）/mL
 		溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/S
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150204440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明固體表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響；固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實(shí)驗(yàn)是1和2（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（2）在前4次實(shí)驗(yàn)中，能表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有1、3、4（填序號(hào)）．
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是6和7．
（4）實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：反應(yīng)物用量相同，放出的熱量相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實(shí)驗(yàn)作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ6.50×10-3120
Ⅲ探究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測(cè)定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖，如圖：
（2）計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為3.50×10-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）．
（II）隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為B；
A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鈰、鉻、錫雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+4H20．
（2）K2Cr2O7能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為Cr3+．該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液時(shí)往往因?yàn)樯蒘n（OH）Cl而變渾濁，該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為SnCl2+H20?Sn（OH）Cl+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式：[Ar]3d9．
（2）與 Cu 同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號(hào)）．
（3）上述反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物混合溶液中可以互為等電子體的離子有PO43- 和SO42-．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．

（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA，若此配離子與[Cu（H2O）4]2+結(jié)構(gòu)相似，則此配離子的空間構(gòu)型為：正四面體．
（6）當(dāng)CN-充當(dāng)配體時(shí)，配位原子是C，判定原因是CN-與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，分子中有三個(gè)鍵，即一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，但其中一個(gè)π鍵為配位鍵，使C原子帶部分負(fù)電荷，N原子帶部分正電荷．
（7）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為CuH．
（8）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計(jì)算晶體銅的密度9.0g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．迄今為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源．
I．請(qǐng)仔細(xì)觀察下列兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題：

（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大．
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2．
Ⅱ．下面是一個(gè)將化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．回答下列問(wèn)題：

（3）寫出通入O2一極的電極反應(yīng)方程式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（4）a電極是陽(yáng)極，能否寫出其電極反應(yīng)方程式不能（填“能”或“不能”），若“能”寫出其電極反應(yīng)方程式，若“不能”說(shuō)明其理由因?yàn)閍電極的電極材料不確定，所以不能寫出其電極反應(yīng)方程式．
（5）下列說(shuō)法不正確的是BC
A．此裝置用于電鍍銅時(shí)，電解一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度不變
B．U型管中，OH-在a極放電
C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉
D．電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極．

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