Question

5．某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn₂O₄$?_{充電}^{放電}$Li₂Mn₂O₄．下列說法正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-═Li₂Mn₂O₄
• C． 充電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)
• D． 充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Li⁺+e^-═Li

Answer 1

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)式Li+LiMn₂O₄$?_{充電}^{放電}$Li₂Mn₂O₄，可知原電池放電時(shí)，Li為負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為Li-e^-═Li⁺，正極得電子被還原，電極反應(yīng)式為Li⁺+LiMn₂O₄+e^-═Li₂Mn₂O₄，以此解答該題．

解答 解：A．由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)，Mn元素化合價(jià)降低，LiMn₂O₄發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．正極LiMn₂O₄得電子被還原，電極反應(yīng)式為Li⁺+LiMn₂O₄+e^-═Li₂Mn₂O₄，故B正確；
C．充電時(shí)，反應(yīng)向左進(jìn)行，是Li₂Mn₂O₄被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Li₂Mn₂O₄失電子被氧化，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查充電電池知識(shí)，題目難度中等，本題注意明確電極反應(yīng)方程式以及電極反應(yīng)類型為解答該題的關(guān)鍵．