Question

800℃時(shí)，a、b、c三種氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨著時(shí)間的變化情況如圖所示，由圖分析不能得出的結(jié)論是（　�。�

• A、a是反應(yīng)物
• B、t₁后，若升高溫度，正反應(yīng)速率增大
• C、t₁后，若升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率增大
• D、t₁后，若增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由圖象可知，a的物質(zhì)的量濃度減小，b和c的物質(zhì)的量濃度增加，則a為反應(yīng)物，b和c為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（a）：△c（b）：△c（c）=2mol/L：2mol/L：1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2a?2b+c，
A．反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大；
B．根據(jù)溫度對速率的影響分析；
C．根據(jù)圖象不能確定反應(yīng)熱，不能判斷溫度對平衡移動(dòng)的影響；
D．若增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)．

解答： 解：A．由圖象可知，a的物質(zhì)的量濃度減小，b和c的物質(zhì)的量濃度增加，則a為反應(yīng)物，b和c為生成物，故A正確；
B．升高溫度加快反應(yīng)速率，所以t₁后，若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．根據(jù)圖象不能確定反應(yīng)熱，則不能判斷溫度對平衡移動(dòng)的影響，則無法確定a的轉(zhuǎn)化率如何變化，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2a?2b+c，達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意根據(jù)圖象書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，圖是物質(zhì)的量濃度的變化曲線，不能判斷溫度對平衡移動(dòng)的影響．