16．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是④⑤（填序號）；屬于弱電解質(zhì)的是①③（填序號）．
①水　②氨水�、鄞姿帷、芰蛩徕c　⑤氯化銀�、逇錃猓�

分析 在水溶液中能夠發(fā)生部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，常見的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、少部分的鹽和水；
完全電離的電解質(zhì)屬于強電解質(zhì)，常見的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大部分的鹽，據(jù)此分析．

解答 解：①水只能部分電離，故為弱電解質(zhì)；
�、诎彼腔旌衔�，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
�、鄞姿嶂荒懿糠蛛婋x，故為弱電解質(zhì)；
　④硫酸鈉能完全電離，故為強電解質(zhì)；
�、萋然y能完全電離，故為強電解質(zhì)；
�、逇錃馐菃钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
故屬于強電解質(zhì)的而是④⑤；屬于弱電解質(zhì)的是①③．
故答案為：④⑤；①③．

點評 本題考查了常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，應(yīng)注意的是強弱電解質(zhì)均屬于電解質(zhì)，而電解質(zhì)必須是化合物，故單質(zhì)和混合物既不是強電解質(zhì)也不是弱電解質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．回答下列各問題：
（1）光譜證實單質(zhì)Al與強堿溶液反應(yīng)有[Al（OH）4]-生成，則[Al （OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．極性共價鍵   b．非極性共價鍵   c．配位鍵   d．σ鍵   e．π鍵
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C，Si，H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）Fe和Mn兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表：
元    素MnFe
電離能
（kJ•mol-1）		I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．其原因是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定；
（4）晶體熔點：MgO＞CaO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是MgO與CaO都為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，則MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔點高
（5）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+，現(xiàn)有含1mol FeI2和2mol FeBr2的混合溶液：
（1）若向該溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是I-、Fe 2+，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是2mol、2mol．
（2）若向該溶液中通入3molCl2則被氧化的離子是I-、Fe2+、Br-，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別是I2 1 mol、Fe3+ 3 mol、Br2 0.5 mol．此時總反應(yīng)的離子方程式為：6Fe3++4I-+2Br-+6 Cl2═6Fe3++2I2+Br2+12Cl-．
（3）若向含amol  FeI2和bmol  FeBr2的溶液中通入cmol Cl2，當I-、Fe2+、Br-完全被氧化時c為（用含a、b的代數(shù)式表示）$\frac{3（a+b）}{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用是人類醫(yī)學史上一項了不起的成就．
（1）“笑氣”（N2O）是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一．已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為，其分子空間構(gòu)型是直線形．
（2）另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，光氣（COCl2） 分子空間構(gòu)型是平面三角形，為防止中毒事故，使用前可用于檢驗氯仿是否變質(zhì)的試劑是D．
A．酚酞試液      B．淀粉碘化鉀溶液    C．NaOH溶液     D．硝酸銀稀溶液
（3）作為麻醉劑，氙氣（Xe）在醫(yī)學上備受重視，氙能溶于細胞質(zhì)的油脂里，引起細胞的麻醉和膨脹，從而使神經(jīng)末梢作用暫時停止，人們曾使用體積分數(shù)為80%的氙氣和20%的氧氣組成混合氣體，可作為很好的麻醉劑．
①已知氙屬于第五周期的稀有氣體元素，氙的外圍電子排布式為5s25p6．
②氙的化學性質(zhì)不活潑，但它在一定條件下可與其他物質(zhì)反應(yīng)生成化合物．現(xiàn)取1mol氙氣和3.5mol氟氣放于密閉容器中，在一定條件下使反應(yīng)完畢，剩余1.5mol氟氣，同時有1mol白色固體生成，此白色固體的化學式為XeF4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：2CO2（g）+6H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$ CH3CH2OH（g）+3H2O（g），某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ•mol-1348413436358750463
反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的焓變△H=-178 kJ•mol-1，△S＜0（填＞，＜，=）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．1834年德國科學家米希爾里希通過蒸餾苯甲酸和石灰的混合物得到苯．苯是重要的化工原料．結(jié)合所學知識完成下列各題．
（1）下列實驗結(jié)論能夠證明凱庫勒式（ ）與苯的真實結(jié)構(gòu)不相符的是BCD．
A．在一定條件下1mol苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯的鄰二溴代物沒有同分異構(gòu)體
D．經(jīng)測定苯為六邊形結(jié)構(gòu)，且所有碳碳鍵完全相同
（2）吉林石化廠苯車間爆炸導致硝基苯泄漏，使松花江遭到嚴重污染．試寫出實驗室制取硝基苯的化學方程式．
（3）苯酚也是重要的化工原料，某實驗小組以苯為原料制取苯酚，進而合成高分子化合物．請在下列合成反應(yīng)流程圖中填寫A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式及①、②、③的反應(yīng)條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
元素ABC
結(jié)構(gòu)信息基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p4；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵N-H…N-N-H…O-O-H…N-O-H…O-；A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后，其鍵角變大（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為[Cu（NH3）4]SO4，
（4）科學家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖
可簡單表示如圖1：

則膽礬晶體中含有ABCE
A．配位鍵  B．離子鍵  C．極性共價鍵   D．金屬鍵   E．氫鍵F．非極性共價鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖2中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“•”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是①③④（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列盛液體的儀器加熱時，不需要用石棉網(wǎng)的是（　　）
A．錐形瓶B．蒸餾燒瓶C．燒杯D．蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有10mL1mol/LAl2（SO4）3溶液，向其中逐滴滴加一定物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示．（已知：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O）
（1）計算Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）試通過計算，確定圖中m和V的值．

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