Question

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應用．試回答下列問題：
  高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．已知在1 100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263．
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1 100℃時測得高爐中，c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，則在這種情況下，該反應向

 

進行（填“左”或“右”），判斷依據是

 

．

Answer 1

考點：用化學平衡常數進行計算

專題：

分析：①升高溫度平衡向吸熱方向移動，根據平衡移動的方向判斷平衡常數K值變化；
②計算濃度商，與平衡常數比較，可判斷反應是否達到平衡狀態(tài)．

解答： 解：①反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，則高爐內CO₂和CO體積比值增大，平衡常數K值增大，
故答案為：增大；
②1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，濃度商Qc=

c(CO2)

c(CO)

=

0.025mol/L

0.1mol/L

=0.25＜0.263，所以此時反應未達到化學平衡，反應向著正向進行，正反應速率大于逆反應速率；故答案為：右； 濃度商Qc=0.25＜0.263．

點評：本題考查了化學平衡常數的計算判斷，關鍵理解平衡常數是隨溫度變化，平衡常數的計算應用，濃度商和平衡常數比較判斷反應是否平衡，反應進行的方向，題目難度中等．