7．下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．H2O

分析 在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時(shí)，滿(mǎn)足分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿(mǎn)足，以此來(lái)解答．

解答 解：A．BeCl2中，Be元素位于第ⅡA族，則2+2=4，則不滿(mǎn)足分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A不選；
B．PCl3中，P元素位于第ⅤA族，則5+3=8，滿(mǎn)足分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B選；
C．PCl5中，P元素位于第ⅤA族，則5+5=10，則不滿(mǎn)足分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故C不選；
D．H2O中，H元素最外層最多2個(gè)電子，則不滿(mǎn)足分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子數(shù)，明確元素的位置、最外層電子數(shù)、成鍵數(shù)即可判斷，注意規(guī)律的應(yīng)用來(lái)解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫時(shí)，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
C．Fe2+、Na+、Cl-、ClO-D．H+、I-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．我國(guó)在反興奮劑問(wèn)題上的堅(jiān)決立場(chǎng)是支持“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如下．關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它的化學(xué)式為C19H26O3
B．該化合物只能發(fā)生取代反應(yīng)
C．從結(jié)構(gòu)上看，它屬于醇類(lèi)
D．從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c（OH-）為10-2 mol•L-1．
（2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是①．（填序號(hào)）．
①0.2mol•L-1的CuSO4溶液      
②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.2mol•L-1  的KCl           
④0.1mol•L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100mol•L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序②①④③（填序號(hào)）．
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3•H2O ④CH3COONH4
（4）水的電離平衡如圖所示：
①若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)．則此時(shí)水的離子積從10-14增加到10-12．
②100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，
該強(qiáng)酸的pH值pH1與強(qiáng)堿的pH值pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是pHa+pHb=13．
（5）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無(wú)色氣體和絮狀沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知自然界氧的核素有16O、8O，氫的核素有 H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有（　�。�
A．3種B．6種C．9種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
微粒代碼abcdefg
原子核數(shù)目單核單核雙核多核單核多核多核
帶電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是溶于水顯堿性的四原子分子；c與f作用可生成2個(gè)中性分子g．
試寫(xiě)出：
（1）a微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）b和e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：NaOH＞Mg（OH）2（用化學(xué)式表示）．
（3）d的水溶液顯堿性的原因（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-
（4）c微粒是OH-，f微粒是H3O+（用化學(xué)式表示）．
（5）b相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產(chǎn)品．

（1）①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
（2）下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說(shuō)法正確的是B．
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物            
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉      
D．漂白液的有效成分是Na2O2
（3）工業(yè)上利用Cl2制鹽酸，其化學(xué)方程式為H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是D．
A．硝酸銀溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸鈉溶液        D．紫色石蕊溶液
（4）將8.7g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24L；被氧化的HCl的質(zhì)量是7.3g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BN+3H2O
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1；B和N相比，電負(fù)性較大的是N，BN中B元素的化合價(jià)為+3；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對(duì)位置如表所示．下列判斷正確的是（　　）
甲乙
丙丁戊
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：丙＞�。疚�
B．金屬性：甲＞丙
C．原子半徑：丙＜�。嘉�
D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

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